氧化還原反應(yīng)教案
作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，總歸要編寫教案，教案有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識。來參考自己需要的教案吧！以下是小編為大家整理的氧化還原反應(yīng)教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
氧化還原反應(yīng)教案1
�。弁队鞍鍟�
�。�1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。
�。�2）還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。
�。�3）氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。
（4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。
�。�5）還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。
�。劬毩�(xí)］將前邊的`投影練習(xí)再做分析，指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
�。壑v解］
�。�1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。
�。�2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
�。弁队埃菖e例說明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。
�。劬毩�(xí)］分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
�。墼u述］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影，糾正其中的錯誤。
�。蹖W(xué)生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。
�。蹖W(xué)生總結(jié)］
�。弁队鞍鍟�
�。�1）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
�。�2）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。
（3）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。
�。郾竟�(jié)總結(jié)］
我們對氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
氧化還原反應(yīng)教案2
【教學(xué)內(nèi)容、目標(biāo)】
1、了解化學(xué)反應(yīng)的分類方法，初步認(rèn)識四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
2、學(xué)會用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)（能初步運(yùn)用“對立統(tǒng)一”觀點(diǎn)了解有關(guān)概念的辯證關(guān)系）。
3、初步學(xué)會用箭頭符號正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
【知識講解】
本節(jié)重點(diǎn)是用化學(xué)價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的概念。
本節(jié)難點(diǎn)是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應(yīng)。
一、化學(xué)反應(yīng)的分類方法
1、僅從物質(zhì)類型分為無機(jī)化學(xué)反應(yīng)和有機(jī)化學(xué)反應(yīng)。
2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反應(yīng)前后種數(shù)分為四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。
3、按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
4、按反應(yīng)中微粒形態(tài)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)（分子之間或分子與原子之間的反應(yīng)）。
5、按反應(yīng)中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)
二、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)
初中化學(xué)僅以得氧、失氧的觀點(diǎn)初步認(rèn)識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。但是有許多反應(yīng)盡管沒有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應(yīng)；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)那么什么物質(zhì)失去了氧呢？誰被還原了呢？“失氧”的觀點(diǎn)不能自圓其說；再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應(yīng)：++其中氧元素的化合價在反應(yīng)前后保持-2價沒有變化,實(shí)質(zhì)上起氧化作用的是+2價銅元素,并不是-2價的氧元素。因此得氧，失氧觀點(diǎn)是不全面，不完整，不確切的一種說法。
其實(shí)在化學(xué)反應(yīng)前后，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。元素化合價的升降是相輔相成的關(guān)系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)和特征。由于元素化合價數(shù)值與正負(fù)跟該元素的一個原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目及其偏移狀況有關(guān)，所以氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
2、與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對”概念及其辯證關(guān)系
以下跟氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對”概念既相互對立又緊密相聯(lián)缺一不可，都統(tǒng)一于同一反應(yīng)之中才具有意義。
�。�1）氧化反應(yīng)～還原反應(yīng)
物質(zhì)失去電子（相應(yīng)元素化合價升高）的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)（或稱“被氧化”）；物質(zhì)得到電子（相應(yīng)元素化合價降低）的反應(yīng)就是還原反應(yīng)（或稱“被還原”）。如：
��；
在一化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，則必然有物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，二者盡管表現(xiàn)不同，但必走同時存在于某一具體反應(yīng)中。
�。�2）氧化劑～還原劑
在化學(xué)反應(yīng)中得電子的物質(zhì)（所含元素化合價降低的物質(zhì)）稱為氧化劑；在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)（所含元素化合價升高的物質(zhì)）稱為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中電子是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。必須強(qiáng)調(diào)的是在氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑均是指反應(yīng)物，二者必定同時存在，兩者既在不同種反應(yīng)物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對立的（爭奪電子）又是統(tǒng)一的（共依共存）。
�。�3）氧化性～還原性
在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑奪電子的性質(zhì)稱為氧化性（或稱氧化能力）；還原劑失電子的性質(zhì)稱為還原性（或還原能力）。所謂氧化劑的強(qiáng)弱，就是指它的氧化性強(qiáng)弱；所謂還原劑的強(qiáng)弱，就是指它的.還原性的強(qiáng)弱。
（4）氧化產(chǎn)物～還原產(chǎn)物
這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對同一反應(yīng)的氧化劑具有較弱的氧化性；還原產(chǎn)物相對同一反應(yīng)的還原劑具有較弱的還原性。
上述四對概念之間的關(guān)系可歸納如下：
失電子，化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）
氧化劑 + 還原劑 ==== 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
�。ㄑ趸詮�(qiáng)）（還原性強(qiáng)） （還原性較弱）（氧化性較弱）
得電子，化合升降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）
也可概括為六個字“失→高→氧，得→低→還�！�
3、常見的氧化劑和還原劑
常見的氧化劑有：
（1）活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)（X2）、O2、S等。
（2）高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。
（3）高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。
常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。
②一些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等。
�、圯^低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。
一般情形下強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
4、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法：
�。�1）用雙線箭頭符號表示（方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形
失2×2e
得e 得3e
�。�2）用單線箭頭符號表示（僅在方程式左側(cè)反應(yīng)物上原子得、失電子的情形）
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
氧化還原反應(yīng)教案3
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
使學(xué)生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。
情感目標(biāo)
通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。
教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗。
教材分析：
氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。
本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。
教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時應(yīng)遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。
教法建議
教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。
1．通過復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則
教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價升降總數(shù)相等。
2．配平步驟
[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：
�。�1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目。
�。�2）使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）
�。�3）用觀察的`方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團(tuán)）數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計量數(shù)上），配平后把單線改成等號。
該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計量數(shù)。
[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗之談，是對學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。
為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補(bǔ)充針對性問題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識。
另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。
對于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價態(tài)。
如：（濃）—氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。
典型例題
例1？一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：
，請配平方程式。
選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。
解析：一般可根據(jù)元素化合價的變化關(guān)系
5NH 4 NO 3 ==== 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O
升高3×5
降低5×3
為了簡化配平過程，也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價及變化關(guān)系
5/2NH 4 NO 3 —— HNO 3 + 2N 2 ↑+ 9/2H 2 O ===＞5NH 4 NO 3 === 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O
N：+1——→+5？？？升高4×1
2N：（+1—→0）×2降低2×2
注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象
解答：？？5、2、4、9。
啟示：對于同種物質(zhì)中同種元素價態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價態(tài)不同時，只需根據(jù)化合價法則，找出元素的相應(yīng)化合價，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。
例2？已知在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式：選題目的：加強(qiáng)對“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價升降（電子轉(zhuǎn)移）總數(shù)相等�！钡睦斫�。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。
思路分析：？觀察反應(yīng)前后的化合價的變化：。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN —和HCN中元素化合價較復(fù)雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。
設(shè)計量數(shù)為，計量數(shù)為，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。
所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計量數(shù)，最后使各項計量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。
注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價變化進(jìn)行配平，需確定中為＋1價，S為－2價，1個應(yīng)當(dāng)失去，可得相同結(jié)果，但做起來較麻煩。
啟示：？因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點(diǎn)。
例3？在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成—和。生成物繼續(xù)跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的，跟反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為。
�。�1）寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式；
�。�2）若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)�，至少需和的物質(zhì)的量各是多少？
�。�3）若原熱堿液中含6mol，則上述a mol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的中的值為多少？
選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力；鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問題，學(xué)會學(xué)習(xí)方法；復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識在解題中的應(yīng)用。
解析：
�。�1）① ② ③
④
�。�2）從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。
從，失電子；從，得電子。
所以完全轉(zhuǎn)化為所失電子數(shù)與轉(zhuǎn)化為所得電子數(shù)相等，即：
amol？amol
由守恒，完全轉(zhuǎn)化為需和。
�。�3）原熱堿液中含，則反應(yīng)①中消耗。根據(jù)反應(yīng)①、②、③，有，所以。
啟示：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生變化，服從氧化還原反應(yīng)規(guī)律，這是思考問題的基本方法。凡涉及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算要考慮得失電子守恒規(guī)律的合理應(yīng)用。
氧化還原反應(yīng)教案4
一、本節(jié)教材背景
本節(jié)教材是化學(xué)1（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第三節(jié)，在這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》，我們已學(xué)習(xí)了簡單的分類法及其應(yīng)用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學(xué)活動，學(xué)生曾對化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了簡單的分類。
二、教學(xué)對象現(xiàn)狀分析
（一）學(xué)生在初三已學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)從得失氧的角度分類可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少把化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，學(xué)生掌握情況參差不齊。
�。ǘ⿲W(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價，初步認(rèn)識了化合價的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。
�。ㄈ┙�(jīng)過第二章第一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了樹狀分類法，知道了分類依據(jù)不同，分類結(jié)果不同。
�。ㄋ模⿲W(xué)生素質(zhì)較好，有學(xué)好化學(xué)的愿望，有一定的理解和分析問題能力，但知識遷移能力、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法方面仍有待于進(jìn)一步的培養(yǎng)和提高。
三、教學(xué)目標(biāo)
采用“三維教學(xué)目標(biāo)”，既重視知識與技能，又重視能力與方法，同時兼顧情感態(tài)度與價值觀，使學(xué)生得到全面的發(fā)展。具體如下:
�。ㄒ唬┲R目標(biāo)：
1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2、學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；
3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；
4、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
�。ǘ┘寄苣繕�(biāo)：
通過“活動式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問題的`能力。
�。ㄈ┣楦心繕�(biāo)：
理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
五、教學(xué)方法
創(chuàng)設(shè)情境（提出問題）—探索新知（學(xué)生活動）—?dú)w納總結(jié)（教師評價）
六、教學(xué)策略
根據(jù)學(xué)生的現(xiàn)有知識和思維水平以及教材特點(diǎn)，對教學(xué)策略作了以下設(shè)計：
�。ㄒ唬┰O(shè)計學(xué)生活動。教師通過創(chuàng)設(shè)情境引導(dǎo)組織學(xué)生活動，學(xué)生相互討論，以學(xué)生活動為主體，以教師為主導(dǎo)，通過活動，學(xué)生主動探究，不斷建構(gòu)氧化還原反應(yīng)新概念，最后教師評價，歸納總結(jié)幫助學(xué)生完成知識的建構(gòu)。
�。ǘ┎捎枚嗝襟w輔助教學(xué)。本節(jié)內(nèi)容較多，“跨度”比較大，微觀角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系有一定難度，用動畫模擬，直觀明了，從而幫助學(xué)生更好地理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系，突破重難點(diǎn)。
七、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計及實(shí)施方法
初中階段學(xué)生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念，若將其發(fā)展到從電子轉(zhuǎn)移來分析，是一個深化和擴(kuò)大知識的過程，這兩部分知識之間的“跨度”比較大。因此，學(xué)生學(xué)習(xí)會感到難以理解。鑒于學(xué)生對元素化合價比較熟悉，把化合價的升降作為兩者之間的過渡，設(shè)置“橋梁”，是突破重難點(diǎn)所必須的。因此本節(jié)教學(xué)中，根據(jù)學(xué)生和教材實(shí)際，側(cè)重以培養(yǎng)學(xué)生能力為主來設(shè)計教學(xué)目標(biāo)。我們設(shè)計了如下的3個活動：
設(shè)計“活動1”,復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生提出新的分類標(biāo)準(zhǔn)：從化合價變化對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。接著高溫通過對2CuO+C
2Cu+CO2的反應(yīng)作進(jìn)一步研究，讓學(xué)生在實(shí)例分析中認(rèn)識得氧或失氧時必然有元素化合價的變化，得出“凡物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)”的概念。從而完成從得氧、失氧到元素化合價的升降認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的過渡。設(shè)計“活動2”，通過分析NaCl和HCl形成過程，把化合價的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失或偏移聯(lián)系起來，然后把氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念過渡到從電子轉(zhuǎn)移的角度去認(rèn)識，使氧化還原反應(yīng)概念的深化提高。從而完成由元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡。第二個過渡中，由于涉及到微觀結(jié)構(gòu)，學(xué)生在知識的建構(gòu)上有一定的難度，采用多媒體輔助教學(xué)，微觀模擬演示NaCl和HCl形成過程，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系，從而更易理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，理解氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識與技能和情感態(tài)度與價值觀的提升。設(shè)計“活動3”，讓自己學(xué)生總結(jié)“化合價升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，討論交流，分享學(xué)習(xí)成果。
課堂小結(jié)時，用一個“趣味動畫”小結(jié) “化合價升降”、“電子轉(zhuǎn)移”和“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣。
八、教學(xué)過程
[引入]通過以前的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有多種不同的分類方法[學(xué)生活動1]請大家討論下面這組反應(yīng)，我們可以將它們分為哪些類型？
高溫（1）2CuO+C
2Cu+CO2
（2）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
高溫（3）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2（4）CaO+H2O Ca(OH)2
高溫（5）CaCO3 CaO+CO2
氧化還原反應(yīng)教案5
教學(xué)目標(biāo)
1．使學(xué)生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。
2．學(xué)會用化合價升降法判斷氧化還原反應(yīng)，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。
3．理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
教學(xué)過程
【板書】
氧化還原反應(yīng)
一、化合價升降和氧化還原反應(yīng)
【提問】
CuO+H2Cu+H2O
1．在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？
2．標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
【講解】
小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價聯(lián)系起來。
【討論】
2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl
這兩個反應(yīng)沒有氧的得失，但也是氧化還原反應(yīng)，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)？哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？
【講解】
小結(jié)上述討論后，得出：
【板書】
物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化，這一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
【鞏固性提問】
下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？發(fā)生氧化還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)？
2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
【板書】
二、電子得失和氧化還原反應(yīng)
1．電子得失和化合價升降
【講解】
以鈉跟氯氣反應(yīng)為例，講清鈉原子為什么失去1個電子，氯原子為什么獲得1個電子以及得失電子跟化合價升降的關(guān)系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應(yīng)中化合價的變化情況。小結(jié)如下：
【板書】
2．電子得失和氧化還原反應(yīng)
【講解】
把電子得失跟化合價升降的關(guān)系以及化合價升降跟氧化還原反應(yīng)的關(guān)系聯(lián)系起來。
【講解】
凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。得到電子的.物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。
【思考題】下列說法是否正確？為什么？
1．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑發(fā)生還原反應(yīng)。
2．化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。
3．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。
(作業(yè)略。)
教學(xué)說明 氧化還原反應(yīng)共三課時。第一課時主要是建立氧化還原反應(yīng)的概念。從復(fù)習(xí)初中已有的得氧、失氧角度出發(fā)，通過化合價的升降過渡到從電子得失的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。第二課時講解另一種電子轉(zhuǎn)移即電子對偏移(這樣安排是為了分散難點(diǎn))，電子轉(zhuǎn)移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應(yīng)等概念的辨析及聯(lián)系。第三課時是習(xí)題課，通過學(xué)生自己思考、練習(xí)，鞏固上兩課時內(nèi)容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應(yīng)等。
氧化還原反應(yīng)教案6
課題：《氧化還原反應(yīng)》
教學(xué)目標(biāo)：
(一)知識與技能：
1.知道氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。
2.能根據(jù)反應(yīng)中的元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
3.能用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。
(二)過程與方法：
1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法。
2、培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問題的能力
(三)情感態(tài)度與價值觀：
理解氧化與還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系
教學(xué)重點(diǎn)：
1、氧化還原反應(yīng)的判斷方法
2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
教學(xué)方法：討論、引導(dǎo)、歸納、練習(xí)、多媒體教學(xué)法
教學(xué)過程:
(一)引入新課
(師)今天，我們要學(xué)習(xí)一類非常重要的化學(xué)反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)
(二)講授新課
(投影)本節(jié)課教學(xué)任務(wù)
1、什么是氧化還原反應(yīng)?2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?
(生)完成課本P48交流研討
(師)引導(dǎo)學(xué)生分析元素的化合價并引出化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法并得出氧化還原反應(yīng)的定義。
(生)思考氧化還原反應(yīng)的特征是什么?
(師)引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的.特征是——有些元素的化合價發(fā)生了變化。
(生)完成投影練習(xí)，思考總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系(師)講評習(xí)題并引導(dǎo)學(xué)生再判斷以上反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)的哪一種，并得出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系。
(生)完成練習(xí)冊P22例1、P23(變式)
(師)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?
(生)完成課本P49觀察思考及實(shí)驗
(師)引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是——有電子轉(zhuǎn)移
(生)討論氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系
(師)小結(jié)：某種元素的一個原子或離子
失e- → 該元素化合價升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng)
得e- → 該元素化合價降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng)
(投影)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的圖片
(生)完成投影練習(xí)
(師)評析練習(xí)
(生)談?wù)劚竟?jié)課的收獲
(師)布置作業(yè)
板書設(shè)計：
1、定義
2、特征：有些元素的化合價發(fā)生了變化
3、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移
4、失e- → 化合價升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng)
得e- → 化合價降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)教案7
教學(xué)目標(biāo)
知識技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學(xué)教案－氧化還原。
能力培養(yǎng)：通過觀察實(shí)驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
科學(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。
科學(xué)品質(zhì)：通過實(shí)驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)方法：觀察、記錄實(shí)驗；對反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。
教學(xué)過程設(shè)計
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對應(yīng)舉例說明。
【評價】給予肯定。
【指導(dǎo)實(shí)驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗，并觀察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；
回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。
例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl
（2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
�。�3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
分組實(shí)驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。
一、均有白色沉淀生成；
復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實(shí)驗結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。
【追問】分別討論三組實(shí)驗，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強(qiáng)調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。
【練習(xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書】一、離子反應(yīng)
1．離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。
【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過實(shí)驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫出上述實(shí)驗的化學(xué)方程式。
二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；
三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。
練習(xí)：
HCl=H+＋Cl－
HNO3＝H+＋NO3-
AgNO3=Ag+＋NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K+＋Cl－
完成練習(xí)
AgNO3+HCl＝
AgCl↓＋HNO3
AgNO3＋NaCl＝
AgCl↓＋NaNO3
AgNO3＋KCl＝
AgCl↓＋KNO3
復(fù)習(xí)鞏固舊知識，引出新知識，化學(xué)教案《化學(xué)教案－氧化還原》。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。
【板書】2．離子方程式
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離
子方程式。
【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實(shí)驗現(xiàn)象用離子方程式表示。
【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？
離子方程式的意義有以下兩個方面。
【板書】2．意義
�、倌芙沂痉磻�(yīng)的實(shí)質(zhì)；
�、诓粌H表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？
【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。
領(lǐng)悟。
模仿。
板書練習(xí)：
甲：AgNO3＋NaCl=
AgCl↓＋NaNO3
Ag+＋Cl-=AgCl↓
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示�？梢婋x子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的知識點(diǎn)。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【板書】3．書寫步驟
�。�1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式（師生同時完成）。
�。�2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式）。
�。�3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。
（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。
【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的.離子方程式。
CO2↑代表的意義是什么？
【練習(xí)】請學(xué)生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+
H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＋2Cl－＝
Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＝
Ca2+＋H2O＋CO2↑
甲：Na2CO3＋2HCl=
2NaCl＋H2O＋CO2↑
�。�2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3＋2HCl=
2KCl＋H2O＋CO2↑
2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。
分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語的基本功。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【設(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方
H2O請討論此寫法是否正確？
【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。
【設(shè)問】請寫出實(shí)驗室制氯化氫的化
學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式
嗎？
【評價】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。
【投影】課堂練習(xí)
一、完成下列離子方程式
1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)
2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)
二、判斷下列離子方程式是否正確？
3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
5．實(shí)驗室制氯氣：
寫出：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認(rèn)為是錯誤的。
討論后回答：
在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。
完成練習(xí)：
=BaSO4↓＋2H2O
2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑
3．不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。
4．不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。
5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應(yīng)遵守電子守恒。
【隨堂檢測】
1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。
�。ˋ）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
�。˙）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
�。–）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
�。―）2H+＋2OH－＝2H2O
2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。
�。ˋ）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
�。˙）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑
（D）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓
第1題考查的知識點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。
第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。
附：隨堂檢測答案
1．（C） 2．（B）、（D）
化學(xué)教案－氧化還原
氧化還原反應(yīng)教案8
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識目標(biāo)
�。�1）氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則。
�。�2）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。
2．能力和方法目標(biāo)
通過氧化還原方程式配平的學(xué)習(xí)，提高知識的綜合遷移能力；
3．情感和價值觀目標(biāo)
（1）通過一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。
（2）通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]
重點(diǎn)：使學(xué)生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原則和步驟。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。
教學(xué)中主要通過學(xué)生的練習(xí)來發(fā)現(xiàn)問題、讓學(xué)生自己總結(jié)發(fā)現(xiàn)配平的規(guī)律，提高氧化還原反應(yīng)方程式配平的能力。
[教學(xué)過程]
[復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概念并引入新課]
問題1．投影下表，教師引導(dǎo)，師生共同討論：
反應(yīng)物及性質(zhì)
化合價改變
得失電子情況
發(fā)生的反應(yīng)
產(chǎn)物
還原劑具還原性
升高
失電子
被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)
氧化產(chǎn)物
氧化劑具氧化性
降低
得電子
被還原、發(fā)生還原反應(yīng)
還原產(chǎn)物
問題2．對于下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋或單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
�。�1）銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
�。�2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O
（3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
通過以上三個氧化還原反應(yīng)方程式的分析，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)和鞏固氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。如電子守恒規(guī)律、價態(tài)變化規(guī)律。
[引入新課]
今天這堂課，我們一起討論氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法。
[板書]
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
[學(xué)生活動]讓學(xué)生自己看書，總結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則、配平步驟、配平依據(jù)等內(nèi)容。
等大多數(shù)學(xué)生看完書后，提問學(xué)生。再師生共同總結(jié)。
配平依據(jù)：
�。�1）化合價升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價上就有被氧化元素化合價升高的價數(shù)必定跟被還原元素化合價降低的價數(shù)必定相等。
�。�2）質(zhì)量守恒定律：任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素原子個數(shù)必定守恒。
配平的`一般步驟：
�。�1）找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素；
�。�2）分析各變價元素的化合價升、降的價數(shù)；
（3）以化學(xué)式為單位，求出化合價升、降價數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關(guān)元素的化合價升、降總價數(shù)相等。
�。�4）用觀察法配平其它元素的化學(xué)計量數(shù)。
（其中1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律）
這一階段中，教師可以找一個相對比較簡單的例子，一邊跟學(xué)生一起配平這個方程式，一邊跟學(xué)生一起總結(jié)氧化還原配平的基本步驟。最后讓學(xué)明確，在配平氧化還原反應(yīng)方程式還不熟練的初始階段，要按部就班根據(jù)配平進(jìn)行訓(xùn)練。熟練后可以跳過某些步驟，直接配平。
[課堂練習(xí)]
1．根據(jù)以上步驟，配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：
�。�1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O
（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O
�。�3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑
（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O
�。�5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O
（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4
2．下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是（ ）
�。ˋ）2FeS + 6H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+2S +6H2O
（B）4FeS + 18H2SO4= 2Fe2(SO4)3+ 9SO2↑+7S +18H2O
�。–）6FeS + 16H2SO4= 3Fe2(SO4)3+6SO2↑ +7S +16H2O
�。―）8FeS + 18H2SO4= 4 Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+ 11S+18H2O
[分析和討論] 有的同學(xué)只是機(jī)械地分析反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)是否守恒，得出四個反應(yīng)式都正確的錯誤結(jié)論。這是以氧化還原反應(yīng)為背景考查質(zhì)量守恒定律。四個反應(yīng)中氧化劑都是硫酸，還原劑都是硫化亞鐵，氧化產(chǎn)物都是單質(zhì)硫和硫酸鐵，還原產(chǎn)物都是二氧化硫。所以反應(yīng)物FeS中的鐵、硫元素與產(chǎn)物Fe2(SO4)3中的鐵 、單質(zhì)S中的硫元素守恒，四個選項中，只有A選項中還原劑（FeS）與氧化產(chǎn)物（S）相對應(yīng)。答案選A。
[鞏固練習(xí)]
1．在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ）。
�。ˋ）1:1 （B）5:4 （C）5:3 （D）3:5
2．反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多組化學(xué)計量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有被NO還原時，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為（ ）。
�。ˋ）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2
�。–）8:9:12:10:20 （D）任意比均可
3．將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：
�、�3H2S+2HNO3= 3S +2NO +4H2O
�、�4H2S+2HNO3= 4S +NH4NO3+ 3H2O
③H2S+2HNO3= S +2NO2+ 2H2O
�、�5H2S+2HNO3= 5S +N2+ 6H2O
根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）。
�。ˋ）④②①③ （B）③①④② （C）②④①③ （D）①④②③
4．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）。
�。ˋ）5:3 （B） 5:4 （C）1:1 （D）3:5
5．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列說法中正確的是（ ）。
�。ˋ）NaBH4既是氧化劑又是還原劑
�。˙）NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑
�。–）硼元素被氧化，氫元素被還原
�。―）被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是1:1
6．氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應(yīng)后錳元素以+2價形式存在。
（1）寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。
①Cu2O與Fe2(SO4)3、H2SO4反應(yīng)為____________________________。
②滴加高錳酸鉀溶液時發(fā)生的反應(yīng)為_____________________________。
�。�2）Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是_____________________。
�。�3）若某次測定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時，消耗0.1mol·L-1KMnO4的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
參考答案
1C，2A，3B，4A，5BD。
6．（1）①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。
②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。
（2）KMnO4>Fe2(SO4)3>Cu2O。
�。�3）72%。
氧化還原反應(yīng)教案9
三維目標(biāo)
知識與技能
1、從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念。
2、從化合價變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征。
3、培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。
過程與方法
1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
3、探究與活動，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。
情感、態(tài)度與價值觀
對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
[教學(xué)重點(diǎn)]
探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展
[教學(xué)難點(diǎn)]
氧化還原反應(yīng)的特征
[教學(xué)準(zhǔn)備]
多媒體課件、投影儀
[教學(xué)過程]
新課導(dǎo)入:
人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問題。
師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來進(jìn)一步研究。請同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例。
[板書]第三節(jié)氧化還原反應(yīng)
新課推進(jìn)
師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流(學(xué)生填寫此表)。
引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。
氧化還原反應(yīng)方程式
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
分類標(biāo)準(zhǔn)
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時發(fā)生
CuO+H2====Cu+H2O
H2跟O2結(jié)合生成H2O的過程稱為H2的氧化反應(yīng)
CuO跟H2反應(yīng)失去O的過程，稱為CuO的還原反應(yīng)
得氧、失氧的角度
是
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
生：得出以下結(jié)論
[板書]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
分類標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的情況。
氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。
師：在復(fù)習(xí)化合價概念的基礎(chǔ)上，請分析填寫下列表格：
氧化還原反應(yīng)方程式
反應(yīng)前后化合價升高的元素
反應(yīng)前后化合價降低的元素
是否屬于氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系
還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系
是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)
CuO+H2====Cu+H2O
2Mg+O2====2MgO
Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2
2Al2O3====4Al+3O2↑
2H2O2====2H2O+O2↑
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
Mg+2H+====Mg2++H2↑
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
Fe+Cu2+====Cu+Fe2+
師：CuO+H2====Cu+H2O
1、在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?依據(jù)是什么?
2、標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價變化聯(lián)系起來。
[合作探究]
2Na+Cl2====2NaCl
H2+Cl2====2HCl
這兩個反應(yīng)雖沒有氧的得失，但是氧化還原反應(yīng)，為什么?哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)?為什么?
[課堂小結(jié)]
上述[合作探究]討論后，得出：
物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
[板書設(shè)計]
第三節(jié)氧化還原反應(yīng)
一、氧化還原反應(yīng)
1、定義：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原?反應(yīng)。
2、兩類標(biāo)準(zhǔn)：
(1)得失氧的情況
氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。
(2)化合價升降情況
所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
[活動與探究]
下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)?發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)?
2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
[隨堂練習(xí)]
1、下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是( )
A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)
2、下列各說法正確的是( )
A、在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化
B、在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
C、在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
D、化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)
3、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類型不屬于四個基本反應(yīng)類型的是…( )
A、Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B、CuO+H2====Cu+H2O
C、Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D、H2+ S====H2S
氧化還原反應(yīng)教案精選案例大全2
一、氧化還原反應(yīng)
1、定義：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原?反應(yīng)。
2、兩類標(biāo)準(zhǔn)：
(1)得失氧的情況
氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。
(2)化合價升降情況
所含元素的化合價升高的'物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
[活動與探究]
下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)?發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)?
2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
[隨堂練習(xí)]
1、下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是( )
A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)
2、下列各說法正確的是( )
A、在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化
B、在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
C、在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
D、化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)
3、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類型不屬于四個基本反應(yīng)類型的是…( )
A、Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B、CuO+H2====Cu+H2O
C、Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D、H2+ S====H2S
氧化還原反應(yīng)教案精選案例大全
氧化還原反應(yīng)教案精選案例大全3
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1、通過分析多個化學(xué)反應(yīng)，是學(xué)生認(rèn)識到有的化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合價的變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念;
2、通過實(shí)驗事實(shí)和思考，知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移;
3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法;
過程與方法
1、通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。
2通過設(shè)計問題情境，由表及里培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。
情感、態(tài)度和價值觀
了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識并理解化學(xué)對提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用。
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：用化合價升降的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
教學(xué)過程
1、基本反應(yīng)類型
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
一、化學(xué)反應(yīng)的類型
A+B=AB AB=A+B
A+BC=AC+B
AB+CD=AD+CB
2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
按下列要求各舉一個符合條件的化學(xué)反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應(yīng)屬于
哪種基本反應(yīng)類型?
氫氣還原氧化銅是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?
初中時所學(xué)的氧化還原反應(yīng)
討論結(jié)果
同一個化學(xué)反應(yīng)用不同的分類方法去分析，結(jié)果也不相同。四種基本反映類型并不能包括所有的反應(yīng)。
初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面，不能真實(shí)地反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
對于這一反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。
哪種元素化合價升高?哪種元素化合價降低?升高的化合價降低的化合價關(guān)系怎樣?
二、氧化還原反應(yīng)
1、什么叫氧化還原反應(yīng)?
2、特征：
反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化(也是判斷依據(jù))
一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)
[練習(xí)]用化合價升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)?
關(guān)鍵：1)正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價及其變化;2)凡是有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
在氧化還原反應(yīng)中，為什么會發(fā)生化合價的變化呢?
[小結(jié)]從NaCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的
得失，即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。
4、實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
3、氧化反應(yīng)，失e、價升;還原反應(yīng)，得e、價降
用雙線橋應(yīng)注意的事項：
正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價及其變化
兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對應(yīng)與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。
電子符號用“e-”來表示
得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)
注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)
5、氧化還原反應(yīng)的表示(氧化還原反應(yīng)、化合價升降、電子得失)
[練習(xí)]用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。
�、� Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
�、赯n + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
�、跾O2 + 2H2S == 2H2O + 3S
�、�2KClO3 2KCl+3O2↑
�、�3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
�、轒nO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O
[練習(xí)]用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。
�、� MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O
② Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
�、� SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
�、� 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律
1、化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。
2、分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。
3、置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。
4、復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。
四、氧化劑和還原劑
氧化劑：得到電子(元素化合價降低)的物質(zhì)，被還原。
1、定義
說明：(1)氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是
某一種元素。
(2)氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物;
還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。
還原劑：失去電子(元素化合價升高)的物質(zhì)，被氧化。
小結(jié)：
(1)氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì)
(2)氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)
(3)氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被還原的元素都是相同價態(tài)的同種元素
(4)反應(yīng)物參加反應(yīng)的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應(yīng)介質(zhì)
2、常見的氧化劑和還原劑
氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等
還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等
3、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷
氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。
還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。
(1)原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)
一般規(guī)律：
(2)原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)
課后習(xí)題
作業(yè)：完成課后習(xí)題。
氧化還原反應(yīng)教案10
【教學(xué)目標(biāo)】
1.在復(fù)習(xí)化合價的基礎(chǔ)上，使學(xué)生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。
2.學(xué)會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。
3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【教學(xué)重點(diǎn)】
1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。
2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【教學(xué)難點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法
【教學(xué)方法】啟發(fā)討論
【教學(xué)設(shè)計】
[復(fù)習(xí)引入]
1.常見元素的化合價
2.寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價
〖學(xué)生活動〗
學(xué)生交流討論，得出如下結(jié)果：
元素化合價升高→失去電子
元素化合價降低→得到電子
[問題情境]標(biāo)出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合價，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素?
〖學(xué)生活動〗
學(xué)生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。
〖教師活動〗
在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結(jié)合
成溴分子，溴元素的化合價由-1升高到0;同時氯氣分子中的'氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到-1。
在反應(yīng)過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。
[強(qiáng)調(diào)提醒]
a.“e-”表示電子
b.用雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
〖學(xué)生活動〗
由學(xué)生歸納概括總結(jié)：
氧化還原反應(yīng)的概念
氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
[問題情境]
判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請指出氧化劑和還原劑。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2
上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種?四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系?
〖學(xué)生活動〗
在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：
〖教師活動〗[拓展視野]
物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱
在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就趆強(qiáng);失去電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就趆強(qiáng)。例如：
氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2
離子的還原性強(qiáng)弱順序為：I->Br->Cl->F-
〖學(xué)生活動〗在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律：
氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)
元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)
〖教師活動〗歸納、概括、小結(jié)本課知識要點(diǎn)。
〖鞏固練習(xí)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P45中的[問題解決]：
請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。
(學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，并交流反饋答題結(jié)果。教師進(jìn)行點(diǎn)評。)
〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P47～48：1、2、3
〖板書設(shè)計〗
一、氧化還原反應(yīng)的概念
1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
注意：a.“e-”表示電子。
b.雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，
應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
2.單線橋法
三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
四、氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)
元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)
氧化還原反應(yīng)教案11
同周期從左到右，氧化性增強(qiáng)：cl > s > p (2)還原性 金屬元素 金屬活動性順序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au 同主族從上往下，還原性增強(qiáng)：mg (3)氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
氧化劑的氧化性 > 氧化產(chǎn)物的氧化性;
還原劑的還原性 > 還原產(chǎn)物的還原性;
(4)濃度、溫度、酸堿性等： 如：濃hno3的氧化性 > 稀hno3，加熱時濃h2so4的氧化性增強(qiáng)，kmno4溶液在酸性條件下氧化增強(qiáng)等。 8、氧化還原反應(yīng)方程式的配平
一般用"化合價升降法"或"電子得失法"配平。配平原則是"化合價升降總數(shù)相等
"或"得失電子總數(shù)相等"。下面以硫與濃硝酸反應(yīng)為例，說明配平的一般步驟：
(1)標(biāo)變價：標(biāo)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中價變元素的化合價。
(2)求總數(shù)：求得失電子數(shù)的'最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和
還原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。
(3)配系數(shù)：觀察配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù)，并進(jìn)行檢查，最后改"----"為"==="號。
9、有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算
1、氧化還原反應(yīng)的計算常見的有兩個方面：一是關(guān)于氧化劑、還原劑在反應(yīng)前后化合價數(shù)值變化(升降)的計算;
二是關(guān)于氧化劑、還原劑用量的計算。
2、計算的原則是：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。即常說的"電子得失守恒"。
氧化還原反應(yīng)教案12
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識目標(biāo)
�。�1）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式常用技巧。
�。�2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。
2．情感和價值觀目標(biāo)
�。�1）通過一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。
�。�2）通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]
重點(diǎn)：缺項配平問題、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些技巧。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。
[教學(xué)過程]
[引入]上堂課我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法，這節(jié)課我們要學(xué)習(xí)一些配平的技巧，學(xué)會解決一些比較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式配平問題。
第一類：缺項配平問題
例1：完成并配平下列化學(xué)方程式：
□ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O
解析：參加氧化還原反應(yīng)的元素為錳和氮兩種元素，則有
Mn +7 → Mn +2化合價降5 × 2
N +3 →N +5化合價升2 × 5
得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O
分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，則反應(yīng)物（）內(nèi)為H 2 SO 4，且系數(shù)為3，由此推知H 2 O的系數(shù)為3 。
所以答案為：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O
[學(xué)生練習(xí)]
配平下列兩個方程式：
（1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（）
�。�2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（）
第二類：待定系數(shù)法：
對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，在電子轉(zhuǎn)移較難弄清的情況下，可用待定化學(xué)計量數(shù)法解決配平問題。
例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5
主要步驟如下：
第一步將某一反應(yīng)物化學(xué)計量定為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)分別以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化學(xué)計量數(shù)的數(shù)目越少越易完成配平。
P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5
第二步根據(jù)相等條件列出等式（設(shè)待定化學(xué)計量數(shù)時已用過的條件不能再用）。可得等式：
2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子總數(shù)相等）
4-2 b =1（O原子總數(shù)相等）
第三步解出方程組。得 a = ， b =，原化學(xué)方程式可寫成：
P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5
第四步將方程式中的化學(xué)計量數(shù)改為最簡單的`整數(shù)比
4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5
[學(xué)生練習(xí)]
例2：根據(jù)反應(yīng)S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列問題：
�。�1）配平上述離子方程式______________________ 。
�。�2）該反應(yīng)中____________元素被還原。
�。�3）若電子轉(zhuǎn)移僅在兩種元素之間發(fā)生，已知1mol S 2 O x 2-共轉(zhuǎn)移2mol電子，則 x =______ 。
解析：該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況較復(fù)雜，宜用待定系數(shù)法來配平。配平后的離子方程式為：
5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
從離子方程式看，錳元素化合價從+2升高到+7，所以Mn 2+是還原劑。
必定有一種元素的化合價降低，氫、硫兩種元素的化合價均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根據(jù)題中條件，5mol S 2 O x 2-應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子。根據(jù)已配平的離子方程式可得：
5（2 x -14）= 10
解得： x = 8
所以答案為：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
�。�2）氧。（3）8 。
[課堂練習(xí)]
1．配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O
�。�2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O
�。�3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O
（4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O
�。�5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O
�。�6）A n +B x - —B m +A x -
2．配平下列離子方程式，并回答問題：
�。�1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O
�。�2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42 × 10 22個電子，則 n = _________，F(xiàn)eO中鐵的化合價為___________ 。
�。�3）根據(jù)（1）（2）推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號）_______ 。
A．氯氣B．二氧化硫C．硫化氫D．氧氣
3．將NaBiO 3固體（黃色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi 3+無色），反應(yīng)的離子方程式為：
□ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。
配平上述化學(xué)方程式。
4．單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系數(shù)均為自然數(shù)）
�。�1）c 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。
（2）b 、 c 、 d 、 f的關(guān)系式是_____________________________ 。
�。�3）d 、 f 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。
�。�4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是_____ 。 c的取值范圍是____ 。
參考答案
1．（1）2，16，2，2，5，8
�。�2）3，16，6，2，4，6
（3）2，5，3，10，2，1，8
�。�4）2，10，3，2，6，8
�。�5）2，10，16，2，5，8
（6） mx ， mny ， ny ， mnx 。
2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O
�。�2）n=2，F(xiàn)eO中鐵的化合價為+6 。（3）BC 。
3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O
4．（1）c= 4g+10h 。
�。�2）c-b=2d+3f 。
�。�3）2d+3f =3g+8h 。
�。�4）6 我本次的說課內(nèi)容是氧化還原反應(yīng)第一課時。我將從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標(biāo)，重點(diǎn)難點(diǎn)，教法學(xué)法，教學(xué)過程以及教學(xué)反思七個方面進(jìn)行說課。 1．教材分析——教材的地位和作用 “氧化還原反應(yīng)”是人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于整個氧化還原反應(yīng)體系，本節(jié)課的教學(xué)處于承上啟下階段，既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)的知識是高中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。 2.學(xué)情分析 從知識層面看，學(xué)生已經(jīng)有了一定的積累，主要包括四種基本反應(yīng)類型；能夠正確標(biāo)出化學(xué)式中任意元素的化合價；能夠正確表示出原子及離子核外電子排布；并且掌握了分類的思想。 從能力上看，完全具備自主預(yù)習(xí)、積極思考和在相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。 從心理分析，既然運(yùn)用已有知識做鋪墊，那么在一定程度上可以減少學(xué)生對新知識的畏懼，輕松地在教師引導(dǎo)下來層層遞進(jìn)的推進(jìn)的學(xué)習(xí)新知識。 3．教學(xué)目標(biāo) 根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)我擬定如下教學(xué)目標(biāo)： 知識與技能目標(biāo): �。�1）初步掌握根據(jù)化合價的變化的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法； �。�2）學(xué)會用化合價的變化這個判斷依據(jù)來判斷氧化還原反應(yīng)； �。�3）掌握用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。 過程與方法目標(biāo)：體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。 情感態(tài)度價值觀目標(biāo)：通過氧化和還原這一對典型矛盾，認(rèn)識它們既對立又相互依存的關(guān)系，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)1知識。 4．重點(diǎn)難點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)、逐步深入的發(fā)展過程是對氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識的.一次質(zhì)的飛躍，是一個由形象思維向抽象思維過渡的過程，對培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維方法具有重要意義，為此確定本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)為對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識過程的理解和掌握。又因為從形象思維向抽象思維過渡的過程，跨度比較大，尤其學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識了解不多，有關(guān)共用電子對偏移的知識比較陌生，分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移（尤其是偏移）會有一定的困難。所以從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)確定為本節(jié)課的難點(diǎn)，即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 5.教法學(xué)法 本節(jié)課我采用“問題解決法”教學(xué)，通過設(shè)計富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，通過概念的形成來探究科學(xué)本質(zhì)，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識引向深入。 學(xué)法為自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)法。 6.教學(xué)過程： [問題一]我們在初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型，你能否各舉一例來說明？ 這一問題設(shè)置的目的主要是喚起學(xué)生的已有知識，為下面的學(xué)習(xí)作好鋪墊。學(xué)生通過思考能夠回憶出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。 [問題二]用四種基本反應(yīng)類型分類屬于哪一種反應(yīng)？學(xué)生通過觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，很自然地引起一種認(rèn)知矛盾，很顯然四種基本反應(yīng)類型的分類并不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，問題也油然而生：那它屬于哪一種化學(xué)反應(yīng)呢？我順勢提問： [問題三]我們在初中還學(xué)過哪些化學(xué)類型，其分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？你能舉出一些例子嗎？ 學(xué)生能夠回憶出初中學(xué)過的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并能舉出一些典型的例子，如：c＋o2＝co2，cuo＋h2＝cu＋h2o等。但初中學(xué)習(xí)時氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所 以我接著讓學(xué)生討論： [問題四]以cuo＋h2＝cu＋h2o為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？ 學(xué)生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧，將一個反應(yīng)中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當(dāng)?shù)�，也不能反映該類反�?yīng)的本質(zhì)。通過這個問題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。 以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅實(shí)的鋪墊，學(xué)生在這些問題的解決的過程中既復(fù)習(xí)了初中知識，又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調(diào)動起來，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。 氧化還原反應(yīng)概念從得氧、失氧到電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識和理解，其跨度較大，學(xué)生較難接受，須架好“橋梁”讓學(xué)生順利過渡，這是突破難點(diǎn)所必須的。這座“橋”就是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)所含元素的化合價及其變化。 [問題五]標(biāo)出上述幾個反應(yīng)的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？ 學(xué)生通過練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。那么我們可以把凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。至此解決知識與技能目標(biāo)1。緊接著讓學(xué)生分析： [問題六]反應(yīng)？ 從分析中學(xué)生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。其問題的解答完成了知識與技能目標(biāo)2。 氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認(rèn)識過程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著設(shè)問： [問題七]是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 在這一過程的教學(xué)中我會充分利用學(xué)生已有知識，復(fù)習(xí)和加深學(xué)生對化合價本質(zhì)的認(rèn)識，弄清化合價的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把cl2和na的反應(yīng)、cl2和h2的反應(yīng)制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過 程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點(diǎn)。同時完成了知識與目標(biāo)3。 至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時鞏固所學(xué)知識，教師可提出問題：，沒有得氧失氧，是否是氧化還原 [問題八]氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系？ 通過練習(xí)不僅鞏固了新學(xué)的氧化還原反應(yīng)，而且還可總結(jié)出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即：化合反應(yīng)和分解分應(yīng)有些是氧化還原反應(yīng)，有些是非氧化還原反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。這樣設(shè)計不僅在課的結(jié)尾加強(qiáng)了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，也讓學(xué)生的頭腦里形成了結(jié)構(gòu)化的知識。 7.教學(xué)反思 教學(xué)設(shè)計內(nèi)容完成情況良好，但是課后練習(xí)時發(fā)現(xiàn)學(xué)生有些知識掌握的不到位，知識點(diǎn)會背但是不會用，可能是由于在課堂上給學(xué)生自己練習(xí)的時間較少，在以后的教學(xué)中多注意課堂學(xué)生掌握知識的效率而不是教師的講課效率。 一、教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能】 能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng);理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。 【過程與方法】 通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。 【情感態(tài)度與價值觀】 通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證唯物主義思想。 二、教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)的特征。 【難點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 三、教學(xué)過程 環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課 【提問】回憶一下初中學(xué)過的知識，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，能不能舉出幾個具體的實(shí)例呢? 【學(xué)生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣…… 還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅…… 【教師引導(dǎo)】通過大屏幕出示碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：C+2CuO CO2↑+2Cu。在這個反應(yīng)中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)。進(jìn)一步分析，我們發(fā)現(xiàn)，在這個反應(yīng)中碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)，由此可知，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 環(huán)節(jié)二：新課講授 1.氧化還原反應(yīng)的特征 【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)? 【學(xué)生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅…… 【提出問題】觀察一下所列舉的幾個化學(xué)方程式，除了得失氧之外，從化合價的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)? 【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價升高;失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低。 【教師引導(dǎo)】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價升降的變化。 【提出問題】鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?是不是只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)? 【學(xué)生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現(xiàn)了變化�？芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻�(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。 2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 【提出問題】為什么在氧化還原反應(yīng)中會出現(xiàn)化合價的升降變化?元素化合價的升降與什么有關(guān)? 【學(xué)生回答】元素化合價的變化與得失電子(電子轉(zhuǎn)移)有關(guān)。 【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化。 【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的? 【學(xué)生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看，鈉原子的最外電子層上有1個電子，氯原子的最外電子層上有7個電子。當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時，鈉原子失去1個電子，帶1個單位正電荷，成為鈉離子(Na+);氯原子得到1個電子，帶1個單位負(fù)電荷，成為氯離子(Cl-)。這樣雙方最外電子層都達(dá)到了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鈉元素的化合價由0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價由0價降低到-1價，被還原。在這個反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失，金屬鈉發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。(教師講解并板書，利用雙線橋法)。 【小組討論】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的? 【小組討論后回答】從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的'穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。 【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)? 【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。(教師總結(jié)并板書) 【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)? 【學(xué)生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng);鐵元素得到2個電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。(教師板書：利用雙線橋法) 環(huán)節(jié)三：鞏固提升 【提出問題】有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個說法正確嗎?請說明理由。 提示：正確。因為在這幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后都有元素化合價發(fā)生變化。 環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè) 請學(xué)生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學(xué)到了什么? 布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。 四、板書設(shè)計 略 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo) 1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。 2．使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。 3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。 能力目標(biāo) 通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問題的能力。 情感目標(biāo) 培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。 教材分析 本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)。 化學(xué)反應(yīng)類型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，提出新的化學(xué)反應(yīng)：，說明初中所學(xué)知識不能對它進(jìn)行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué) 。 本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。 本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)是在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。 教學(xué)建議 第一節(jié)氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的教學(xué)建議采用對比法或列表法， 教學(xué)過程可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實(shí)際情況進(jìn)行刪減）。 一、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念 實(shí)質(zhì) 反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）。 原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù) 特征 原子或離子化合價升高總數(shù)＝原子或離子化合價降低總數(shù) 反應(yīng) �。ㄑ趸磻�(yīng)、還原反應(yīng)） 反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化） 反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原） 反應(yīng)物 （還原劑、氧化劑） 此反應(yīng)物（失電子的原子或離子）是還原劑 此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑 生成物 （氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物） 還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。 氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。 性質(zhì) �。ㄟ�原性、氧化性） 失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。 得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性 二、常見的氧化劑和還原劑 1．氧化劑 活潑的非金屬：等。 含有較高化合價元素的化合物：、 、 、濃、 、 、 、 、等。 2．還原劑 金屬：等； 某些非金屬：等； 含有較低化合價元素的化合物：、 、 、 、 、 、等。 注意：氧化劑和還原劑的確定是以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。 三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。 例如： 2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如： 四、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計方案 第一節(jié)氧化還原反應(yīng) 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo) 1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。 2．使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。 3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。 能力目標(biāo) 通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問題的能力。 情感目標(biāo) 培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。 難點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，并能靈活運(yùn)用。 教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知—創(chuàng)設(shè)情境—探索新知—?dú)w納總結(jié)—練習(xí)反饋 教學(xué)手段：投影 教學(xué)過程： �。垡裕菰诼L的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進(jìn)步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學(xué)習(xí)有密切的聯(lián)系。 ［板書］第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 �。厶釂枺菰诔踔谢瘜W(xué)中，同學(xué)們曾學(xué)習(xí)過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學(xué)生回答） �。壑v解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，那么本節(jié)課我們將進(jìn)一步研究。 ［板書］第一節(jié)氧化還原反應(yīng) �。厶釂枺莩踔须A段，我們曾學(xué)習(xí)過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？（由學(xué)生回答） �。圩穯枺葸�有其他答案嗎？（由學(xué)生回答） �。墼u述］兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類方法。 ［板書］一、化學(xué)反應(yīng)的類型 �。壑v解］剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。 �。�板書］1．基本反應(yīng)類型 ［提問］基本反應(yīng)類型分為幾種？請各舉一例。 �。弁队埃� 反應(yīng)類型 表達(dá)式 舉例 化合反應(yīng) A＋B＝AB 分解反應(yīng) AB＝A＋B 置換反應(yīng) A＋BC＝AC＋B 復(fù)分解反應(yīng) AB＋CD＝AD＋CB �。劬毩�(xí)］將四種基本反應(yīng)類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。 �。弁队埃輰酌麑W(xué)生的練習(xí)投影并講評，且加以引導(dǎo)，得出相關(guān)結(jié)論。 �。垡龑�(dǎo)］剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學(xué)的答案為氧化反應(yīng)，他的結(jié)論是從反應(yīng)中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。 �。�板書］2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) �。蹖W(xué)生活動］請兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其它同學(xué)在練習(xí)本上完成。 �。壑v評］評述兩位同學(xué)在黑板上所做練習(xí)存在的問題，并得出以下結(jié)論。 ［投影］ 反應(yīng)類型 得、失氧的情況 舉例 氧化反應(yīng) 物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng) 物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 在的反應(yīng)中，失去氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng) �。蹖W(xué)生活動］組織學(xué)生對課本第8頁的“討論”進(jìn)行分組討論，然后選代表進(jìn)行回答。 �。墼u述］對幾位學(xué)生的回答加以評述，針對原有的知識進(jìn)行總結(jié)、分析，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生開闊視野，對新知識進(jìn)行展望。 �。坌〗Y(jié)］通過上述分析，我們可以得到以下結(jié)論： （1）化學(xué)反應(yīng)的分類方法不同。四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的'化學(xué)反應(yīng)，如：。 �。�2）初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面，不能全面，真實(shí)地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。 （3）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。 �。�4）我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學(xué)知識的真諦。 �。垡龑�(dǎo)］下面對的反應(yīng)作進(jìn)一步研究。 �。厶釂枺荩�1）對于此反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？ �。�2）反應(yīng)后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關(guān)系？ �。�3）進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論？ �。弁队敖Y(jié)論］將幾名學(xué)生的回答加以總結(jié)、歸納、引導(dǎo)學(xué)生得到以下結(jié)論： �。�1）在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時進(jìn)行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等。 （2）得到氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。 �。�3）一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。 ［板書］二、氧化還原反應(yīng) �。劬毩�(xí)］分析的反應(yīng)類型。 �。蹖W(xué)生活動］學(xué)生分組討論，然后選代表回答。 �。壑v解］通過同學(xué)的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應(yīng)，但從上述的分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識得以拓展，延伸。 ［引導(dǎo)閱讀］學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學(xué)習(xí)的興趣，有利于加深對有關(guān)概念的理解和記憶。 ［投影結(jié)論］有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 �。�板書］1．氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價在反應(yīng)前后有變化。 ［投影練習(xí)］判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價在反應(yīng)后有所改變。 ① �、� �、� �、� �、� �。墼O(shè)問］有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價的改變與什么有關(guān)呢？初中化學(xué)中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。 ［板書］2．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。 �。壑v解］1．在的反應(yīng)中，原子失去最外層的1個電子成為而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化；原子得到1個電子成為而帶負(fù)電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的為離子化合物。 2．在的反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。 ［學(xué)生活動］學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。 �。弁队敖Y(jié)論］（1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 �。�2）沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。 �。壑v解］為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補(bǔ)充、歸納。 ［板書］（3）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念 �。弁队�板書］（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。 �。�2）還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。 �。�3）氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。 （4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。 �。�5）還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。 （6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。 （7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。 （8）氧化性：得電子的性質(zhì)。 �。�9）還原性：失電子的性質(zhì)。 ［練習(xí)］將前邊的投影練習(xí)再做分析，指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 �。�板書］4．氧化還原反應(yīng)的表示方法 �。�1）雙線橋法 �。�2）單線橋法（補(bǔ)充） �。壑v解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。 �。�2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。 �。弁队埃菖e例說明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。 （1）雙線橋法： �。�2）單線橋法： ［練習(xí)］分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 ① �、� ③ �、� �。墼u述］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影，糾正其中的錯誤。 �。蹖W(xué)生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。 �。�板書］5．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 �。蹖W(xué)生總結(jié)］ ［投影板書］（1）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 �。�2）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 �。�3）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。 �。郾竟�(jié)總結(jié)］ 我們對氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ［作業(yè)］ 第12頁、二、三、1．2． 三、3題，同學(xué)們用圖表總結(jié)后，我們可利用“學(xué)習(xí)角”進(jìn)行交流。 【氧化還原反應(yīng)教案】相關(guān)文章： 氧化還原反應(yīng)教案04-02 高一的氧化還原反應(yīng)教案04-20 《氧化還原反應(yīng)》化學(xué)教學(xué)反思11-20 氧化還原反應(yīng)方程式的配平教案11-21 離子反應(yīng)教案09-20 離子反應(yīng)教案（精選15篇）12-27 化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀教案01-15 二氧化硫教案優(yōu)秀06-18 預(yù)防一氧化碳中班教案11-30氧化還原反應(yīng)教案13
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