質(zhì)量守恒定律教案

　　作為一名無私奉獻(xiàn)的老師，時常需要編寫教案，教案有助于順利而有效地開展教學(xué)活動。那么教案應(yīng)該怎么寫才合適呢？以下是小編幫大家整理的質(zhì)量守恒定律教案，歡迎大家分享。

質(zhì)量守恒定律教案1

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)：

　　1．識記：質(zhì)量守恒定律。

　　2．理解：從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。

　　能力目標(biāo)：

　　1．鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。

　　2．了解研究化學(xué)問題的方法。

　　情感目標(biāo)：

　　1．形成實事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　2．通過分組實驗，認(rèn)識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。

　　教學(xué)方法

　　猜想、分組實驗探究、討論、歸納。

　　教學(xué)輔助工具

　　多媒體課件、實驗必備的儀器及藥品。

　　教學(xué)過程

　　一、提出問題

　　師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢？

　　二、猜想與假設(shè)

　　生—生：分組交流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：

　　一組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　二組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　三組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　師：從討論的情況看，有三種不同的意見，那么哪一種正確呢？我們不妨用實驗來驗證。

　　三、假設(shè)的檢驗及推理

　　1．制定計劃。

　　師：把學(xué)生分成三組：

　　一組：進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。

　　二組：進(jìn)行鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

　　三組：進(jìn)行NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。

　　2．進(jìn)行實驗。

　　生一生：要求學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，自行設(shè)計簡單的化學(xué)實驗方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實驗。

　　3．收集證據(jù)。

　　生—生：根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請各小組組長代表本組對所做的實驗做小結(jié)，自然地得出結(jié)論。

　　四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律

　　生：三個組的小結(jié)情況：

　　一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

　　二組：鐵在CuSO4溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅色的物質(zhì)；溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的'質(zhì)量之和仍然不變。

　　三組：無色NaOH溶液與藍(lán)色的CuSO4溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。

　　師：通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價得出質(zhì)量守恒定律，請一個學(xué)生敘述。

　　生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　生：為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？

　　五、解釋與討論

　　師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子” 的動畫課件，給學(xué)生必要的啟迪。

　　生—生：（討論、歸納）

　　參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和

　　師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因為在化學(xué)反應(yīng)中原子沒有變。

　　生：質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)反應(yīng)都適用呢？

　　六、反思與評價

　　生—生：（學(xué)生繼續(xù)分組進(jìn)行實驗）

　　實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化。

　　實驗2：鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。

　　師—生：（討論）

　　1．上面兩個實驗的結(jié)果與你實驗前的預(yù)測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？

　　2．對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？

　　3．如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？

　　師：（歸納、總結(jié)）

　　再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。

　　七、遷移與應(yīng)用

　　遷移：供給一組題目進(jìn)行反饋。

　　應(yīng)用：用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。

　　板書設(shè)計

　　課題二 質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　二、質(zhì)量守恒定律的解釋

　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

質(zhì)量守恒定律教案2

　　文章摘要：鎂條的燃燒看起來違反質(zhì)量守恒定律，但實質(zhì)上是驗證質(zhì)量守恒定律的最好證明。

　　實驗原理

　　鎂條在空氣中燃燒，燃燒后質(zhì)量大于燃燒前質(zhì)量，表面看不符合質(zhì)量守恒定律，實質(zhì)上鎂與空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，多了氧氣的質(zhì)量。化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+O22MgO

　　實驗用品

　　鎂條、托盤天平、砂紙、石棉網(wǎng)、火柴

　　實驗步驟

　　1、取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的`質(zhì)量。

　　2、在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。

　　實驗現(xiàn)象

　　鎂條燃燒，放出耀眼的白光，生成白色固體。鎂條燃燒后質(zhì)量應(yīng)變大。

質(zhì)量守恒定律教案3

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　(一)知識與技能目標(biāo)

　　1、知道質(zhì)量守恒定律的含義

　　2、能用微粒觀點說明質(zhì)量守恒的原因

　　3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系

　　4、通過學(xué)生自己設(shè)計實驗方案，動手實驗，使學(xué)生能用實驗定量研究化學(xué)問題。培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題的能力以及歸納、總結(jié)實踐能力。

　　(二)過程與方法目標(biāo)

　　1、通過學(xué)生的猜想，并用自己設(shè)計的實驗進(jìn)行驗證，使學(xué)生會進(jìn)行初步的探究活動。

　　2、通過實驗、匯報等，使學(xué)生初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，3、通過討論、交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　(三)情感態(tài)度與價值觀

　　1、通過實驗探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。

　　二、重點，難點

　　1、重點：質(zhì)量守恒定律的形成過程以及它的含義和應(yīng)用

　　2、難點：質(zhì)量守恒定律的形成過程以及微觀含義的'理解

　　三、教學(xué)準(zhǔn)備

　　1、制作多媒體課件內(nèi)容是與本節(jié)課有關(guān)資料、圖表、圖片、反應(yīng)式等

　　2、學(xué)生實驗用品：白磷、鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、鎂、酒精燈、錐形瓶、鑷子、氣球、燒杯、托盤天平、蠟燭等。

　　四、教學(xué)過程

　　五、板書設(shè)計

　　課題 1 ? 質(zhì)量守恒定律

　　原子的種類

　　原子的數(shù)目

　　原子的質(zhì)量

　　1.解釋反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化

　　2.用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量

　　3.推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素

　　六、教學(xué)反思

　　本節(jié)課設(shè)計了許多化學(xué)實驗探究活動，由于學(xué)生們的參與，使得課堂氣氛更加活躍，培養(yǎng)了學(xué)生的探究興趣，在獲得化學(xué)知識的同時,受到了科學(xué)方法的訓(xùn)練,體驗了探究的樂趣,同時使學(xué)生認(rèn)識到了定量研究的重要性,形成和發(fā)展了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng).

　　這節(jié)課采用電腦動畫模擬出在化學(xué)變化中，原來的分子被分成原子，原子再重新組合成分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一過程，使得學(xué)生看到整個過程中原子沒有增加也沒有減少，原子種類也沒有改變，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。通過這樣的教學(xué)，增強(qiáng)了本節(jié)課的色彩，教學(xué)效果明顯。

質(zhì)量守恒定律教案4

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　（1）理解質(zhì)量守恒定律的含義，并學(xué)會運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。

　�。�2）引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的探究，初步培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力。

　　（3）能從微觀的角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因

　　二、教學(xué)重點

　　通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。

　　三、教學(xué)難點

　　從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒定律的運用。

　　四、教學(xué)準(zhǔn)備

　　制作多媒體課件，內(nèi)容是科學(xué)探究的過程及其質(zhì)量守恒定律的微觀過程；白磷、細(xì)沙、錐形瓶、玻璃管、氣球、塞子、酒精燈、鑷子、天平（帶砝碼）、鐵釘、砂紙、硫酸銅溶液、燒杯、碳酸鈉、稀鹽酸、藥匙、鎂帶、石棉網(wǎng)、坩堝鉗等。

　　五、教學(xué)過程

　　復(fù)習(xí)：請同學(xué)們寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：

　�。�1）磷在氧氣中燃燒。

　　（2）氯酸鉀受熱分解。

　　提問：我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的'依據(jù)是什么?

　　回答：有新的物質(zhì)生成。

　　提出問題：那么物質(zhì)發(fā)生化學(xué)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變呢？請同學(xué)們提出你們的猜想。

　　提出猜想：

　　1、化學(xué)反應(yīng)后，物質(zhì)的總質(zhì)量變大。

　　2、化學(xué)反應(yīng)后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

　　3、化學(xué)反應(yīng)后，物質(zhì)的總質(zhì)量變小。

　　過渡：這節(jié)課我們就來研究一下化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量之和的關(guān)系。那么我們主要使用的儀器是什么呢？

　　學(xué)生回答：托盤天平。

　　講述：非常正確。下面我們就用托盤天平來證實一下上述我們提出的猜想。

　　科學(xué)探究1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定

　　實驗步驟：

　　1、將裝有少量白磷并鋪有細(xì)沙的錐形瓶放在托盤天平上稱量。

　　2、加熱玻璃管使白磷燃燒（砝碼不用取下），注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

　　3、冷卻后第二次稱量，觀察天平是否平衡。

　　現(xiàn)象：

　　1、白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放熱。

　　2、氣球先鼓起后癟下。

　　3、天平仍平衡。

　　文字表達(dá)式: 磷+氧氣，點燃，五氧化二磷。

　　結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。

　　思考：

　　1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？

　　2、玻璃管有何作用？

　　3、氣球為什么會出現(xiàn)這種變化？

　　4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？

　　回答：

　　1、防止集氣瓶底炸裂。

　　2、引燃白磷。

　　3、反應(yīng)放出的熱使瓶內(nèi)氣體膨脹。

　　4、不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出。

　　科學(xué)探究2：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

　　實驗步驟：

　　1、將幾根打磨過的鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上稱量。

　　2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置1~2分鐘（砝碼不用取下），注意觀察鐵釘及溶液的變化。

　　3、再將燒杯放在托盤天平上第二次稱量，觀察天平是否平衡。

　　現(xiàn)象：

　　1、鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成。

　　2、溶液顏色由藍(lán)色變成淺綠色。

　　3、天平仍平衡。

　　文字表達(dá)式：硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅。

　　結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量

質(zhì)量守恒定律教案5

　　教學(xué)目的：

　　1、知識;通過實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。

　　2、能力：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　3、思想教育：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個別到一般的認(rèn)識方法。

　　重點難點：

　　對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。

　　教學(xué)方法：

　　實驗探討法。

　　教學(xué)用具：

　　儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

　　藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

　　教學(xué)過程

　　問題引入：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化?是增加?是減少?還是不變呢?下面讓我們通過實驗來研究一下

　　學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。

　　教師演示實驗：

　　(1)白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。

　　(2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定

　　稱量記錄：

　　反應(yīng)前的總質(zhì)量(錐形瓶+空氣+白磷)是?克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是?克。

　　實驗小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的'總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。

　　通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和記錄實驗的方法

　　問題討論：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義?

　　學(xué)生思考后，師生共同歸納實驗事實，總結(jié)實驗規(guī)律。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的知識，質(zhì)量守恒定律

質(zhì)量守恒定律教案6

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)

　　通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；

　　根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。

　　能力目標(biāo)

　　提高學(xué)生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的`科學(xué)品質(zhì)及合作精神；

　　使學(xué)生認(rèn)識永恒運動變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

　　教法建議

　　引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計：

　　1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題

　　學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個主動的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進(jìn)行教學(xué)"。可首先投影前面學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問：對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學(xué)生進(jìn)入主動學(xué)習(xí)狀態(tài)。

　　2．體驗科學(xué)研究過程、設(shè)計、實施實驗方案

　　學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實驗?zāi)康模▽嶒灮瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。在設(shè)計過程中，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時的給學(xué)生以幫助，鼓勵學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達(dá)能力。在實施實驗時學(xué)生體驗了科學(xué)過程，動手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識，也體驗了科學(xué)研究過程。

　　3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

　　探索活動結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。

質(zhì)量守恒定律教案7

　　一、教學(xué)目標(biāo)：

　　一)知識目標(biāo)

　　1.通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實驗測定，知道化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因;

　　2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。

　　二)能力目標(biāo)

　　1.提高學(xué)生閱讀理解、語言表達(dá)、實驗操作、分析思維能力，體會科學(xué)探究的方法。

　　2.初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　三)情感目標(biāo)

　　1.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神;

　　2.使學(xué)生認(rèn)識永恒運動變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

　　二、重點：實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律

　　難點：對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用

　　三、教學(xué)方法：

　　實驗探究、多媒體

　　四、儀器、藥品：

　　稀鹽酸溶液、碳酸鈉、硫酸銅溶液、鐵釘、鎂條、白磷、錐形瓶、玻璃管(帶小氣球)、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈、火柴、坩堝鉗。

　　五、教學(xué)過程：

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　設(shè)計意圖

　　【復(fù)習(xí)提問】

　　同學(xué)們請回憶一下，探究實驗包括哪些環(huán)節(jié)呢？

　　【學(xué)生回答】

　　提出問題、假設(shè)猜想、設(shè)計方案實驗探究、得出結(jié)論、反思

　　鞏固探究實驗的一般步驟，掌握科學(xué)方法

　　【引入新課】

　　一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”

　　【提出問題】

　　化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和會怎樣變化呢？

　　激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣

　　【學(xué)生交流表達(dá)】

　　【假設(shè)猜想】

　　化學(xué)變化中反應(yīng)物的總質(zhì)量可能①等于或②小于或③大于生成物的總質(zhì)量

　　培養(yǎng)學(xué)生思維能力、鍛煉學(xué)生口頭語言表達(dá)能力

　　【提問】

　　如何證明哪一種假設(shè)是正確的呢？

　　【設(shè)計方案實驗探究】

　　【指導(dǎo)學(xué)生閱讀】

　　閱讀教材：方案一、方案二

　　幫助學(xué)生理解實驗原理、弄清實驗步驟。

　　【播放實驗錄像】

　　學(xué)生觀看錄像

　　觀察現(xiàn)象、模仿實驗操作

　　幫助學(xué)生理解實驗原理、弄清實驗步驟。

　　【指導(dǎo)學(xué)生分組實驗】

　　【學(xué)生分組實驗】

　　方案一、方案二

　　實驗5－1實驗5－2

　　學(xué)生動手實驗體會科學(xué)探究

　　提高學(xué)生的實驗觀察能力、提高學(xué)生的實驗操作能力

　　【引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象】

　　教師將各小組的現(xiàn)象總結(jié)并用多媒體展示

　　【小組歸納實驗現(xiàn)象】

　　培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣

　　從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)

　　【引導(dǎo)學(xué)生分析】

　　上面四個實驗的結(jié)果與你實驗前的預(yù)測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？

　　多媒體展示分析過程

　　【學(xué)生分析】

　　培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力

　　多媒體直觀形象

　　【得出結(jié)論】

　　【總結(jié)】

　　建立理解質(zhì)量守恒定律的初步知識體系

　　【閱讀資料】

　　了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)、發(fā)展。

　　了解化學(xué)史培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度科學(xué)精神

　　【反思】

　　實驗5－1在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？是不是該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律呢？

　　【學(xué)生分析】

　�。�

　　培養(yǎng)思維的全面性、準(zhǔn)確性

　　進(jìn)一步理解定律

　　實驗5－2完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的.質(zhì)量還要輕？

　　播放實驗錄像

　　學(xué)生觀察并分析

　　【師生小結(jié)】：理解質(zhì)量守恒應(yīng)注意的地方

　　注意物質(zhì)的狀態(tài)、重視實驗現(xiàn)象的觀察、在密閉容器中不能與環(huán)境有物質(zhì)的交換

　　思維的全面性

　　【提問】如何改進(jìn)實驗實驗5－1,實驗5－2，能夠觀察到天平保持平衡的現(xiàn)象？

　　【學(xué)生交流】

　　運用知識解決問題

　　【學(xué)生練習(xí)】：1、2

　　運用知識

　　【提問】

　　為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和呢？

　　引入下一環(huán)節(jié)

　　【播放動畫】

　　水的分解

　　水的分解

　　增強(qiáng)直觀

　　理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)

　　理解守恒原因

　　師生總結(jié)質(zhì)量守恒定律的原因

　　構(gòu)建學(xué)生自我的知識體系

　　學(xué)生練習(xí)：3、4

　　運用知識

　　【作業(yè)】：請利用生活中常見的臺稱、電子稱、純凈水瓶、小眼藥瓶、細(xì)繩等用品，食醋、純堿、石灰石等藥品；或自選藥品、器材。設(shè)計一個方案驗證質(zhì)量守恒定律。

　　學(xué)生設(shè)計實驗

　　自我提高和升華

　　學(xué)生練習(xí)

　　1、在A+B=C中，若a克A完全反應(yīng)生成c克C，即消耗B為( )克。

　　2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋以下現(xiàn)象：

　　高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。

　　3、蠟燭+ O2 → CO2 + H2O中，蠟燭一定含有( )元素，可能含有( )元素。

　　4、在化學(xué)反應(yīng)2AB2 + B2 = 2C中(A、B為兩種原子的符號)，C的化學(xué)式用A 、B表示為( )。

　　A、A2B3 　　 　　 B、AB3 　 　C、A2B6 　　　　 D、 A2B4

質(zhì)量守恒定律教案8

　　本節(jié)課通過實驗講述了質(zhì)量守恒定律并運用原子的觀點講述了化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

　　本節(jié)教學(xué)目的：

　　1、過實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因,能用質(zhì)量守恒定律解釋和說明一些化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)事實。

　　2、初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　本節(jié)重點難點：

　　對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。正確觀察分析有關(guān)的實驗是理解質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，要注意定律中的關(guān)鍵詞語"參加化學(xué)反應(yīng)的"、"生成的"、"質(zhì)量總和"、一方面要注意到未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能算在參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和中，未參加反應(yīng)的或反應(yīng)剩余的物質(zhì)質(zhì)量不能算在生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和中。另一方面還要注意到參加反應(yīng)的全部物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的全部物質(zhì)的質(zhì)量總和。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，駁斥偽科學(xué)的錯誤論點、推斷物質(zhì)的組成元素及化學(xué)式、

　　核心知識

　　1、質(zhì)量守恒定律涵義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和、例如：參加反應(yīng)P和O2的質(zhì)量總和等于生成物P2O5的質(zhì)量、

　　2、解釋：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子質(zhì)量也沒有改變，因此質(zhì)量守恒、

　　3、實質(zhì)：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的分子被分裂成原子，原子重新排列組合成新的分子過程、

　　典型例題

　　例1?若有a克KClO3與b克MnO2的混合物，加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體c克，則反應(yīng)生成O2的質(zhì)量是?克，同時會生成氯化鉀?克、

　　分析? KClO3在MnO2催化作用下生成KCl和O2，而MnO2在化學(xué)反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變、剩余固體是KCl和MnO2的.混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，MO2=MKClO3-MKCl

　　解答?（a+b-c）克? (c一b)克

　　例2?將一定質(zhì)量的鎂條在空氣中點燃，完全燃燒后，生成MgO的質(zhì)量與鎂條相比，是不變，增大還是減��？為什么？

　　分析? Mg在空氣中與O2化合生成M，遵循質(zhì)量守恒定律、Mg＋O2? MgO

　　解答?增大、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成MgO的質(zhì)量，必定等于鎂條的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量之和，所以MgO的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增大了、

　　例3?化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（）

　�、僭�子的數(shù)目?

　�、诜肿拥臄�(shù)目?

　�、墼�素的種類?

　�、軈⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和?

　�、菸镔|(zhì)的種類?

　�、拊�子的種類

　　A①④⑥??

　　B、①③⑤?

　　C、①③④⑥??

　　D、①③④⑤⑥

　　分析?質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的分子被分裂成原子，原子重新排列組合成新的分子的過程、故反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、各物質(zhì)質(zhì)量總和、元素的種類不變、

　　解答?選C.

　　例4?某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關(guān)于該物質(zhì)的組成，下列說法中正確的是（）

　　A、一定含有C、H、O三種元素

　　B.一定含有C、H元素，不含O元素C、一定含有

　　C、H元素，可能含有O元素

　　D、可能含有C、H、O元素

　　分析?從燃燒產(chǎn)物水和CO2的組成來看，共含有三種元素，即碳、氫、氧元素、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會改變，可知反應(yīng)物中必定也含有碳、氫、氧三種元素、由于可燃物是在氧氣中燃燒的，即氧氣中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氫元素，而是否含氧元素就不能確定了.

　　解答?應(yīng)選（C）

　　第一節(jié)??質(zhì)量守恒定律

質(zhì)量守恒定律教案9

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1、知識與技能

　�、旁诶斫赓|(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)上，能解釋一些簡單的實驗事實，并能推測物質(zhì)的組成。

　�、瞥醪搅私饣瘜W(xué)方程式的表示意義。

　　2、過程與方法

　　培養(yǎng)學(xué)生合作交流研究問題的能力和邏輯推理能力

　　3、情感態(tài)度與價值觀

　　培養(yǎng)從質(zhì)的變化和量的變化來全面理解化學(xué)變化的思維習(xí)慣。

　　【重、難點】

　　質(zhì)量守恒定律涵義的理解和初步運用

　　【教學(xué)方法】

　　合作學(xué)習(xí)法、歸納法、講授法

　　【授課類型】

　　授新課

　　【教具】

　　多媒體課件

　　【教學(xué)程序】

　　復(fù)習(xí)提問：

　　1、請回答質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因。

　　2、請同學(xué)用化學(xué)式表示下列化學(xué)反應(yīng)。

　�、盘荚谘鯕庵腥紵�

　�、屏蛟谘鯕庵腥紵�

　�、茄趸�銅與氫氣在加熱條件下，反應(yīng)生成銅和水

　　討論：

　�、眲偛磐瑢W(xué)們寫的3個化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式遵循質(zhì)量守恒定律嗎？為什么？（課件）

　　導(dǎo)入新課 ：化學(xué)上有沒有一種式子，既表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒定律的特點？有，國際上為了便于交流，采用國際通用的化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)，這就是化學(xué)方程式。

　　提問：前面我們用文字表達(dá)式表示化學(xué)反應(yīng)，那么文字表達(dá)式能給我們一些什么信息？

　　講解：以碳在氧氣中燃燒為例講解文字表達(dá)式中符號的意義。（課件展示）

　　過渡：用文字表示化學(xué)反應(yīng)雖然直觀地表示了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，但書寫麻煩，且不能表示出各物質(zhì)之間的量的關(guān)系。

　　講解： 用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

　　討論：以為例，分析化學(xué)方程式表達(dá)了哪些意義？

　　課件展示：

　　歸納：

　　化學(xué)方程式的意義：

　�、北砻骰瘜W(xué)反應(yīng)中的.反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。

　�、脖砻鞣磻�(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

　�、潮砻骰瘜W(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系。

　　討論：如何讀：

　　講解：化學(xué)方程式的讀法：

　　⒈讀出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

　　如：碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳。

　　⒉讀出各物質(zhì)間的質(zhì)量比

　　如：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

　　課堂練習(xí)

　　從物質(zhì)種類，質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？

　�。�1）粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)。

　�、巽~絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。

　�、谶@個反應(yīng)需在加熱的條件下方能進(jìn)行。

　　③每80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的氫氣完全反應(yīng)可生成64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水。

　�、芾�用這個反應(yīng)可制取銅。

　�、屏蛟谘鯕庵腥紵�的反應(yīng)：S+O2=SO2

　�、氰F與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4= Cu + FeSO4

　　鞏固練習(xí)

　�、被瘜W(xué)方程式2H2+O2=2H2O的正確讀法是( )

　　A.氫氣和氧氣在點燃條件下生成水

　　B.氫氣加氧氣等于水

　　C.2個氫分子和1個氧分子生成2個水分子

　　D.4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水

　　2.已知反應(yīng)A+B＝C+D,且A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為4:3,若反應(yīng)后生成C和D共2.8克,且消耗的反應(yīng)物B的質(zhì)量為()

　　A.1.6克

　　B.1.2克

　　C.0.3克

　　D.0.9克

　　通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件，又可以知道反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，而且我們還可以根據(jù)化學(xué)方程式提供的信息，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)與條件進(jìn)行反應(yīng)，生成我們所需要的物質(zhì)。

質(zhì)量守恒定律教案10

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律

　　2、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目沒有變化。

　　教學(xué)重點：

　　1、在實驗過程中認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。

　　2、理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。

　　3、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

　　教學(xué)難點：

　　1、理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。

　　實驗用品：

　　演示實驗用品：白磷燃燒一套裝置、石棉網(wǎng)、酒精燈、鑷子、鎂條、白磷、托盤天平。

　　學(xué)生實驗用品：托盤天平、小燒杯一個、小試管一個、藥匙、碳酸納、硫酸銅溶液、鐵釘、稀鹽酸。

　　教學(xué)過程：

　　第一部分：引題

　　師：先問大家一個問題，如果在坐各位都是企業(yè)家，非常有錢，突然有一天，有個人來到你的辦公室，告訴你，他有一項專利，可以將水變成汽油，想要低價轉(zhuǎn)讓給你，你是否接受？

　　一噸水一快多錢，一噸汽油可是四五千快錢呀！

　　生：（議論紛紛）不接受，那個人是個騙子吧！接受，利潤很大。

　　師：要不要他的專利，關(guān)鍵看他這個專利是不是真的，水變油到底可不可能，水變油到底可不可能呢？通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)相信大家就會得出一個正確的結(jié)論。

　　第二部分：引導(dǎo)理解質(zhì)量守恒定律及其本質(zhì)

　　師：我們先來回憶一下，判斷化學(xué)變化的依據(jù)是什么？

　　生：是否有新物質(zhì)的生成。

　　師：鐵在氧氣中燃燒生成新的物質(zhì)（四氧化三鐵），水通電生成新的物質(zhì)（氫氣和氧氣），磷燃燒生成新的物質(zhì)（五氧化二磷），我們把反應(yīng)后生成的物質(zhì)叫做生成物。

　　這個反應(yīng)中五氧化二磷就是生成物，五氧化二磷是哪些物質(zhì)反應(yīng)得到的？

　　生：磷和氧氣

　　師：我們把參加反應(yīng)的物質(zhì)叫做反應(yīng)物，這個反應(yīng)中磷和氧氣就是反應(yīng)物。

　　從文字表達(dá)式中來看，左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，從反應(yīng)物到生成物，物質(zhì)發(fā)生了變化，質(zhì)量有沒有發(fā)生變化呢？參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量與由他們反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量之間存在著怎樣的關(guān)系呢？

　　他們之間可能存在哪些關(guān)系？

　　生：相等、不相等、可能大于、也可能小于。

　　師：到底存在著怎樣的關(guān)系呢？我們可不能憑空猜想，我們用實驗來驗證一下。我們需要稱兩個質(zhì)量，一個是反應(yīng)前的質(zhì)量，一個是反應(yīng)后的質(zhì)量。

　�。▽�白磷放入錐形瓶，讓學(xué)生上來稱量）

　　有的同學(xué)問了：你除了稱了磷和氧氣還稱了一些儀器，這樣稱不行吧！行不行呢？

　　生：可以，那些儀器反應(yīng)后還要稱一邊，不影響結(jié)論。

　�。ǚQ完，取下，將玻璃棒在酒精燈上加熱，伸入集氣瓶，白磷燃燒）

　　師：觀察到什么現(xiàn)象？

　　生：冒出大量白煙。

　　師：一部分白磷和氧氣已經(jīng)反應(yīng)生成了新的物質(zhì)五氧化二磷，我們再將它放到天平上。如果天平指針向左偏變重了還是變輕了？向右偏呢？如果仍然指在中間說明質(zhì)量沒有變化。我們來看一下。指針仍然指在中間，說明質(zhì)量沒有發(fā)生變化。我們就可以畫上等號了。

　　下面你們再來做一個實驗看一看，反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。

　�。ㄖv解實驗，提醒：需要稱兩個質(zhì)量，反應(yīng)前質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量，觀察反應(yīng)現(xiàn)象）

　　學(xué)生實驗，教師巡視、指導(dǎo)

　　師：鐵釘放入硫酸銅溶液后，表面會出現(xiàn)一層紅色的銅。大家發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量有沒有變化？

　　生：沒有變化。

　　師：又可以畫上一個等號。

　　化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。

　　我來解釋一下，反應(yīng)物指的是參加反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)物質(zhì)量指的是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的.質(zhì)量是不包括在內(nèi)的。如果31g磷和40g氧氣完全反應(yīng)了，反應(yīng)物質(zhì)量總和是多少？

　　生：71g

　　師：如果有32g磷，其中有31g磷和40g氧氣反應(yīng)了，那么反應(yīng)物質(zhì)量總和是多少呢？

　　生：71g

　　師：雖然有32磷，但是只有31g參加了反應(yīng)，那1g沒有參加反應(yīng)，所以反應(yīng)物質(zhì)量總和仍然是71g。再問大家一個問題，“水變成水蒸氣，質(zhì)量不發(fā)生變化，符合質(zhì)量守恒定律�！斑@句話對不對？

　　生：不對，質(zhì)量守恒定律只是針對化學(xué)反應(yīng)來說的。

　　師：正確，質(zhì)量守恒定律只用于化學(xué)反應(yīng)。剛才我們已經(jīng)用實驗驗證并認(rèn)識了質(zhì)量守恒定律，并且可以告訴大家，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，但是，為什么所有的化學(xué)反應(yīng)都會遵循這樣的規(guī)律呢？

　�。▽W(xué)生思考，疑惑）

　　要知道原因必須從化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)進(jìn)行考慮，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

　　生：分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。

　　師：這個過程中原子變不變？

　　生：不變。

　　師：原子不變，只是進(jìn)行了重新的組合。就像你有用積木堆的三座小房子，你把它拆掉，重新堆了一座小樓房，質(zhì)量會不會發(fā)生變化。

　　生：不會。

　　師：在化學(xué)反應(yīng)中原子不發(fā)生變化，這就是質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。

　　剛上課的那個問題也有了答案，水變成汽油到底可不可能呢？水是由氫、氧元素組成的，汽油是由碳、氫元素組成的，化學(xué)反應(yīng)中原子種類不變，氧元素不可能變成碳元素。所以那個人無疑是個騙子。我們已經(jīng)認(rèn)識了質(zhì)量守恒定律和它的本質(zhì)，知道質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，會不會有意外呢？大家再來做一個實驗。

　�。ㄖv述實驗方法，提示注意觀察實驗現(xiàn)象。）

　　學(xué)生進(jìn)行實驗

　　碳酸納中倒入稀鹽酸后有什么現(xiàn)象？

　　生：產(chǎn)生大量氣泡。

　　師：氣泡中是什么？

　　生：二氧化碳。

　　師：質(zhì)量有沒有發(fā)生變化？

　　生：變輕了。

　　師：為什么會變輕呢？

　　生：生成的二氧化碳進(jìn)入了空氣中。

　　師：反應(yīng)前我們稱了碳酸納和鹽酸的質(zhì)量，反應(yīng)后我們稱了氯化納和水的質(zhì)量，但是沒有稱二氧化碳的質(zhì)量，所以質(zhì)量減輕了。

　　如果要讓這個實驗?zāi)茯炞C質(zhì)量守恒應(yīng)該怎么做？

　　生：（若干方法）

　　師：我們需要一個密封的容器，不能讓二氧化碳跑掉。下面我們再來看一個實驗�？匆豢存V條燃燒前后質(zhì)量有沒有變化。

　�。ㄑ菔緦嶒灒�

　　有什么現(xiàn)象？

　　生：耀眼白光，冒出大量白煙。

　　師：質(zhì)量有沒有變化？（讓學(xué)生上來看指針偏向）

　　生：質(zhì)量變輕了。

　　師：為什么又變輕了呢？

　　生：大量生成物進(jìn)入了空氣中。

　　師：那如果我把所有的生成物都收集起來，是不是指針就會指在中間呢？

　　生：是。

　　師：是嗎？我們來分析一下。我們反應(yīng)前稱了鎂條的質(zhì)量，沒有稱氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)后稱了氧化鎂的質(zhì)量，氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)該等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量加氧氣的質(zhì)量。

　　所以按照我剛才的做法質(zhì)量應(yīng)該變重。如果要讓這個實驗符合質(zhì)量守恒，可以使用類似第一個實驗的裝置。通過后面兩個實驗，同學(xué)們應(yīng)該明白，質(zhì)量守恒定律是反應(yīng)物總和等于生成物總和，注意總和，不能少掉任何一個反應(yīng)物或生成物。

　　結(jié)束下課

質(zhì)量守恒定律教案11

　　一、 教材分析

　�。ㄒ唬┙滩膬�(nèi)容的地位和作用

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

　　（二）教學(xué)目標(biāo)分析

　　1．知識目標(biāo)：

　�。�1）記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會運用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。

　�。�2）能從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。

　　2．能力目標(biāo)：

　　(1)培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察能力。

　　(2)培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。

　　(3)初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　3．情感目標(biāo)：

　　（1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法體驗科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

　�。�2）通過對質(zhì)量守恒定律的探究，使學(xué)生形成實事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊精神，體驗探究過程

　�。ㄈ�）重點難點

　　重點：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。

　　難點：從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)

　　二、學(xué)情、學(xué)法分析

　　質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象，枯燥。如果直接講授，學(xué)生難以接受。因此，在教學(xué)中，我結(jié)合教材特點，設(shè)置分組實驗，以競賽的方式探究試驗結(jié)果。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強(qiáng)的好奇心和探究欲。學(xué)生通過仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象，認(rèn)真分析試驗結(jié)果，獲得新知識，并將這種知識內(nèi)化為自己的個人體驗，建構(gòu)自己的知識體系。

　　三、教法分析

　　本節(jié)課主要采用探究實驗分析法，“活動——建構(gòu)”模式的教學(xué)結(jié)構(gòu)。把教材演示實驗改為學(xué)生的分組實驗，讓學(xué)生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進(jìn)，使知識得以鞏固和落實。教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計：創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題——體驗科學(xué)研究過程、設(shè)計、實施實驗方案 ——反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

　　在教學(xué)中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學(xué)習(xí)的樂趣。

　　四、課前準(zhǔn)備

　　實驗器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。

　　五、教學(xué)程序

　　這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗成功”四個環(huán)節(jié)組織教學(xué)。

　　1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。

　　上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟�！� 來引發(fā)學(xué)生的`思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念

　　讓學(xué)生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時學(xué)生被難住了，于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)。這樣，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動機(jī)。

　　2.活動探索、建立模型。

　　這一環(huán)節(jié)我采用探究性實驗的程序來組織教學(xué)。

　�。�1）提出假設(shè)。當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個問題后，我引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)：①反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；②反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；④在某些反應(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。

　�。�2）實驗探究。

　　引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。

質(zhì)量守恒定律教案12

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　知識與技能

　　1、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

　　2、能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。

　　3、了解化學(xué)方程式的涵義。

　　過程與方法

　　1、通過定量實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法。

　　2、通過學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。

　　情感態(tài)度與價值觀

　　1、通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。

　　2、通過史實資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。

　　3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。

　　二、重點難點

　　通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律

　　從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律

　　三、教學(xué)過程

　　講授：質(zhì)量守恒定律

　　引入：展示圖片：鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒。

　　請你用文字表達(dá)式表示以上的化學(xué)反應(yīng)。

　　通過前面的學(xué)習(xí)，你不但看到了現(xiàn)象，而且看到了現(xiàn)象背后的本質(zhì)，知道了什么物質(zhì)參加反應(yīng)，又生成了什么物質(zhì)。但是，如果我們轉(zhuǎn)換一下角度，是否會有同學(xué)從量的角度對這些反應(yīng)提出問題？

　　講述：法國化學(xué)家拉瓦錫注重化學(xué)實驗中物質(zhì)之間量的關(guān)系的化學(xué)史料。

　　提出可能的假設(shè)。

　　傾聽學(xué)生的見解。對每一種意見都要表現(xiàn)出一種理解。

　　提問：你的觀點動搖了嗎？

　　設(shè)問：如果你們按學(xué)案（見附件）上的實驗設(shè)計方案再進(jìn)行實驗，情況又會怎樣呢？

　　教師可以參與幾組的實驗與討論。

　　每組獲得的結(jié)論相同嗎？哪種結(jié)論是正確的？

　　導(dǎo)致實驗失敗的原因可能有哪些？

　　教師在課上畫龍點睛。

　　例如：提示它們?nèi)�子崩開后，天平還平衡嗎？是什么原因？等等。

　　2、從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

　　二、本課題分析

　　本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式兩部分內(nèi)容。

　　在質(zhì)量守恒定律部分內(nèi)容中，教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、實驗探究、交流討論、得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計并實施一系列的探究性實驗方案，如蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定、鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定、白磷燃燒前后質(zhì)量的測定以及鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定等實驗，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實中，經(jīng)過由此及彼、由表及里的思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律。教材的這種處理方法，學(xué)生接受起來十分自然，實驗也具有很強(qiáng)的說服力，而且學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律，也是對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育的重要內(nèi)容。

　　質(zhì)量守恒定律結(jié)合學(xué)生在前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，以及一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式，都是學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。

　　學(xué)情分析

　　由于從初一時的學(xué)習(xí)習(xí)慣是接受式，而且很多學(xué)生在英語科等失去興趣后，對繼續(xù)學(xué)習(xí)的受阻，學(xué)生的基礎(chǔ)不扎實，實驗操作技能能力較低，有重重的慵懶感，由于每次考試排名影響，使很多學(xué)生沒有了自信，所以難形成解決問題的持續(xù)思路。這節(jié)課包含實驗探究與數(shù)據(jù)分析，學(xué)生因為數(shù)學(xué)功底的影響，只求得到質(zhì)量守恒定律的概念，在應(yīng)用計算方面產(chǎn)生很大障礙。所以，我從有趣的引入開始，先用前兩個實驗得到質(zhì)量守恒定律的`概念，后再用學(xué)生熟悉的實驗現(xiàn)象來補(bǔ)充說明學(xué)生的疑點。由于，每個班的學(xué)生的人數(shù)太多，超過60個，實驗條件不允許，加上時間有限，我兩個讓學(xué)生課前做過一次，后在課堂上演示。后兩個實驗用錄像播放，以讓全體同學(xué)看清楚，便于分析，對于計算，我從最簡單的數(shù)據(jù)開始。

　　教學(xué)目標(biāo)

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識與技能

　　1、理解質(zhì)量守恒定律的含義。

　　2、能從微觀角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。

　　過程與方法

　　1、通過學(xué)生動手實驗，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法研究化學(xué)問題、分析問題和解決問題的能力。

　　情感態(tài)度與價值觀

　　1、通過實驗探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)那髮嵉目茖W(xué)態(tài)度。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。

　　教學(xué)重點和難點

　　重點：質(zhì)量守恒定律的含義。

　　難點：質(zhì)量好守恒定律含義的理解和應(yīng)用。

質(zhì)量守恒定律教案13

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并運用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定律。

　　2、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中一些常見的現(xiàn)象。

　　教學(xué)過程

　　一、情景導(dǎo)入（借多媒體）

　　一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說：“這個問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總質(zhì)量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總質(zhì)量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”你認(rèn)為摩爾摩斯的回答正確嗎？相信通過本課題的學(xué)習(xí)，我們就會做出正確的判斷。

　　化學(xué)史簡介：1774年，法國化學(xué)家拉瓦錫定量實驗研究氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變。這難道是巧合嗎？

　　二、探究學(xué)習(xí)（借多媒體）

　�。ㄒ唬┐竽懖孪搿�—變大、變小、不變、有的變大，有的'變小。

　�。ǘ�）探究實驗學(xué)生分組完成探究實驗（每組選以下實驗的兩個）

　　1、紅磷在密閉容器中的燃燒；

　　2、鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)；

　　3、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；

　　4、鹽酸和碳酸鈉粉末在敞口容器中的反應(yīng)；

　　5、鹽酸和碳酸鈉粉末在密閉容器中的反應(yīng)；

　　6、鎂條的燃燒。

　　（三）學(xué)生在教師的引導(dǎo)下，根據(jù)實驗的實際情況，完成多媒體中所展示的有關(guān)實驗的表格內(nèi)容。

　　三、從微觀角度，剖析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，理解質(zhì)量守恒定律

　�。ń瓒嗝襟w展示氫氣燃燒、水的電解的微觀示意圖）得出：化學(xué)反應(yīng)前后“六不變、兩可變、兩定變”。六不變：元素守恒——反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變、元素種類不變、元素質(zhì)量不變；原子守恒——原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。兩可變：分子數(shù)目可能改變、元素的化合價可能變。兩定變——宏觀：物質(zhì)種類一定改變；微觀：分子種類一定改變。

　　四、用能量守恒定律解釋日常生活中一些常見的現(xiàn)象。

　　如：廣告“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟”。

質(zhì)量守恒定律教案14

　　一 、指導(dǎo)思想

　　新課程的核心理念“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生主動參與的教育環(huán)境，利用實驗激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)學(xué)生掌握和運用知識的能力，使每個學(xué)生都能得到充分的發(fā)展。

　　二、教材分析

　　本節(jié)課的主要內(nèi)容是學(xué)生學(xué)會判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎(chǔ)上而展開的。開始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過度，能使學(xué)生初步了解到定量的研究化學(xué)的方法；引導(dǎo)學(xué)生逐步從量的方向來研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律；為學(xué)好化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備，同時也完善了化學(xué)用語的教學(xué)，更關(guān)鍵的是為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定了堅實的理論依據(jù)。

　　三、學(xué)生情況分析

　　學(xué)生經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，已經(jīng)掌握了一定的化學(xué)知識；具備一定的實驗?zāi)芰�和實驗現(xiàn)象的分析能力。學(xué)生有學(xué)好化學(xué)的愿望，對該課題有著濃厚的興趣，愿意動手實驗，有較強(qiáng)的參與意識。相信他們完全可以過探究，解決問題。學(xué)生是課堂教學(xué)的主體，讓學(xué)生有更多的機(jī)會主動地體驗探究過程，在知識的形成、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在科學(xué)實踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力。

　　四、教學(xué)目標(biāo)

　　【知識與技能】

　　1、通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點。

　　2、通過對化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)分析，認(rèn)識在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。

　　3、 通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生的動手實踐能力，觀察、分析能力。

　　【過程與方法】

　　1、通過定量實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法。

　　2、通過學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。

　　【情感態(tài)度與價值觀】

　　1、通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。

　　2、通過史實資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。

　　3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。

　　五、教學(xué)重點：理解和運用質(zhì)量守恒定律

　　教學(xué)難點：微觀解釋質(zhì)量守恒定律

　　六、教學(xué)方法

　　講授法、談話法、討論法、實驗探究法

　　七、教學(xué)策略

　　1.對于質(zhì)量守恒定律，設(shè)計并安排學(xué)生親自動手實驗，引導(dǎo)學(xué)生從觀察實驗入手，啟發(fā)學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，利用Flash制作動畫—電解水的微觀分析，不但讓學(xué)生突破難點，同時使學(xué)生又進(jìn)一步的理解和掌握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學(xué)生進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問題的一般方法和思維過程，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。使學(xué)生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強(qiáng)化學(xué)生綜合分析問題的能力，同時也為今后學(xué)習(xí)《酸 堿 鹽》奠定了基礎(chǔ)。

　　2.通過一個個真實的生活中的化學(xué)反應(yīng)，把化學(xué)知識和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)原來我們所學(xué)的知識是如此貼近生活，因而學(xué)習(xí)興趣和求知欲會得到進(jìn)一步激發(fā)。采用以實驗為先導(dǎo)，以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體的分層次自主式教學(xué)法，根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)的能力和個體差異，從實際出發(fā)，增強(qiáng)教學(xué)的針對性，在教學(xué)中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導(dǎo)、分層練習(xí)，讓學(xué)生自主選擇，提出問題，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力。

　　3.自信造就一個人，自卑毀掉一個人，通過教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)置，讓每位學(xué)生都充滿自信，形成對學(xué)習(xí)的持久興趣和求知欲望。

　　八、教學(xué)準(zhǔn)備：

　　儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

　　藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

　　多媒體課件：動畫

　　九、教學(xué)流程：

　　組

　　總結(jié)

　　演示

　　十、教學(xué)過程：

　　教師活動 學(xué)生活動 教學(xué)意圖

　　教

　　【演示實驗】展示一瓶變質(zhì)的牛奶

　　提問：這是什么？

　　解釋：但這瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。

　　追問：它發(fā)生了什么變化？

　　【問題引入】在我們的日常生活中，每時每刻都在發(fā)生著許多的化學(xué)變化，反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化。如果我們轉(zhuǎn)換一下思路，是否會有同學(xué)從量的角度對這些化學(xué)反應(yīng)提出問題呢？

　　【提出問題】 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會不會發(fā)生改變？

　　學(xué)生觀察并回答--牛奶

　　化學(xué)變化

　　同學(xué)經(jīng)過思考后提出一些問題。

　　傾聽

　　思考、產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣

　　從學(xué)生生活實例入手，激發(fā)興趣

　　停頓，期待。引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量。

　　精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。

　　學(xué)

　　學(xué)生大膽猜想與假設(shè)：

　　1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　學(xué)生討論、分組交流 1發(fā)現(xiàn)問題比解決問題更重要

　　2培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新意識，啟迪了學(xué)生的創(chuàng)新思維

　　過

　　教師活動

　　過渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實驗來探究。 學(xué)生活動

　　[

　　聆聽 教學(xué)意圖

　　程 【演示實驗1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定

　　實驗１結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（） 。

　　【演示實驗2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定

　　實驗２結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（ ）。 稱量記錄：

　　反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應(yīng)后的.總質(zhì)量是（ ） 克。

　　稱量記錄：

　　反應(yīng)前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是（ ）克。

　　初步學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。

　　培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和記錄實驗的方法。

　　【問題討論】化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結(jié)論是否具有普遍的意義呢？ 思考 激疑、探索

　　【分組實驗】指導(dǎo)學(xué)生分組實驗并檢查糾正學(xué)生實驗操作中的問題。

　　反應(yīng)名稱 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)后

　　質(zhì)量和 結(jié)論

　　BaCl2+Na2SO4

　　CuSO4+NaOH

　　NaOH+FeCl3

　　分組：把學(xué)生分成三組

　　1：設(shè)計方案

　　2：實驗探究

　　3：匯報結(jié)果

　　結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。

　　帶著上述問題做實驗，并記錄本組實驗測定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實驗2）。

　　1：學(xué)生通過教師提供的資料與實驗用品，自行設(shè)計實驗方案

　　2：能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。

　　3：代表匯報，其他同學(xué)可以提出質(zhì)疑。

　　４：描述實驗現(xiàn)象，歸納實驗事實，試著總結(jié)規(guī)律。 1：讓學(xué)生自己動手，通過實驗進(jìn)行探索，培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計能力

　　2：培養(yǎng)操作能力以及研究問題的科學(xué)態(tài)度3：體現(xiàn)合作精神

　　4：初步形成科學(xué)探究能力

　　5：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度

　　【板書】一、質(zhì)量守恒定律

　　1、定律內(nèi)容（略） 記憶定律內(nèi)容 初步記住定律。

　　教 學(xué) 過 程 【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要歸功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。

　　【投影】史實資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》

　　閱讀材料 滲透化學(xué)史的教育，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程，重溫歷史，學(xué)習(xí)科學(xué)家敢于質(zhì)疑、開拓創(chuàng)新的精神。

　　把學(xué)生的認(rèn)識引向深入。引導(dǎo)學(xué)生體會沒有經(jīng)過科學(xué)理論的證明的經(jīng)驗歸納，不能稱之為定律，只有經(jīng)過科學(xué)理論證明的經(jīng)驗歸納才可以成為定律。

　　【提問】我們做了很多的實驗都看到天平是平衡的，哪怕是一萬次實驗都是平衡的，但有沒有‘萬一’呢？

　　思考

　　【學(xué)生實驗】碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

　　師生交流： 實驗記錄：

　　反應(yīng)前、后質(zhì)量 加深對定律的理解

　　教 【問題討論】（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律？ 聯(lián)系實際，討論、體會定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。 初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。

　　【板書】2、幾點說明：

　�。�1）參加化學(xué)反應(yīng)

　　（2）總質(zhì)量（沉淀或氣體）

　�。�3）審題時要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。 領(lǐng)會定律中關(guān)鍵字的意義。 強(qiáng)化對定律的理解和認(rèn)識。

　　學(xué)

　　【問題討論】為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？ 思考 再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認(rèn)識從感性上升到理性。

　　過 【多媒體課件】

　　電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因。

　　學(xué)生在觀察基礎(chǔ)上，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的微觀認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，從而使學(xué)生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。

　　【板書】二、質(zhì)量守恒的原因：

　　原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。

　　（三個不變） 學(xué)生歸納并記錄 培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納的能力

　　【遷移與應(yīng)用】投影 思考并回答 知識的運用

　　程 【反思評價】 通過本課題，你獲得了哪些知識？認(rèn)識有什么提高？能力有什么長進(jìn)？學(xué)的快樂嗎？把你的認(rèn)識和體會與大家共享。 學(xué)生自由發(fā)言 學(xué)習(xí)的反思是一個知識內(nèi)化、認(rèn)識提高、情感升華的過程。

　　布置作業(yè)：

　�。ㄒ祝┰诜磻�(yīng)A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為 克

　　（中）在反應(yīng)

　　3A+2O2點燃H2O+CO2中，A的化學(xué)式為 。

　　（難）1克H2和9克O2混合后，點火爆炸后生成水的質(zhì)量是 克 。 記錄 分層作業(yè)，利于學(xué)生智力開發(fā)

　　課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請你帶著問題走出課堂，上網(wǎng)去查詢 自愿

　　開拓學(xué)生視野

　　板書設(shè)計：

　　第三節(jié) 質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：

　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和

　　等于反應(yīng)后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和

　　二、質(zhì)量守恒的原因：

　　原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變

　　三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：

　　十一、教學(xué)反思：

　　《質(zhì)量守恒定律》是初中化學(xué)教學(xué)中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識將貫穿學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的始終。因此學(xué)生的學(xué)習(xí)與教學(xué)顯得猶為重要。學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點。

　　第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背。

　　第二點正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。

　　第三點從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因為在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變�；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。

　　現(xiàn)在回想起這節(jié)課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學(xué)生，學(xué)生發(fā)揮的余地較廣，從練習(xí)的情況看學(xué)生的學(xué)習(xí)效果還不錯。于是我在思考一個問題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應(yīng)用到其它章節(jié)的教學(xué)中呢？我還會努力嘗試。

質(zhì)量守恒定律教案15

　　一、教學(xué)設(shè)計思路

　　《質(zhì)量守恒定律》是人教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書九年級上冊第五單元的第一個課題。從本課題起，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面展開。本課題通過一系列探究活動，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，它為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)作好理論準(zhǔn)備，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。

　　在基礎(chǔ)教育課程改革的今天，如何結(jié)合課程教學(xué)開展教學(xué)探究活動，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，使課程價值面向全體學(xué)生，是每個教師所關(guān)心的問題。在課程標(biāo)準(zhǔn)的指導(dǎo)下，我設(shè)計本課題時，做到了四個轉(zhuǎn)變：

　�。ㄒ唬┯伞罢辗阶ニ帯毕颉皩嶒灨倪M(jìn)”轉(zhuǎn)變。

　　以往的演示實驗都是按照教材上的要求，“照方抓藥”展示給學(xué)生，今天我大膽改進(jìn)了“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗裝置，如圖：

　　此裝置的優(yōu)點有三個：1.現(xiàn)象明顯；2.節(jié)約時間；3.實驗過程中不需要打開橡皮塞，防止了空氣的進(jìn)入和白煙的逸出，減小實驗誤差。

　�。ǘ�）由“驗證性實驗”向“探究性實驗”轉(zhuǎn)變。

　　通過實驗探究不僅能讓學(xué)生獲得知識，學(xué)到技能，更重要的是讓學(xué)生學(xué)到科學(xué)方法和受到科學(xué)思維的.訓(xùn)練，養(yǎng)成科學(xué)精神和科學(xué)品德，發(fā)展學(xué)習(xí)興趣。在整個教學(xué)過程中，我設(shè)計了兩次實驗探究活動，一方面加深對質(zhì)量守恒定律的理解，另一方面，讓學(xué)生體驗、理解科學(xué)探究的方法和過程，豐富學(xué)生探究活動的親身經(jīng)歷，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

　�。ㄈ�）由“靜止對照”向“互動交流”轉(zhuǎn)變。

　　在實驗設(shè)計上，改變過去“你問我答”的教學(xué)方式。學(xué)生自己將觀察的現(xiàn)象、分析的思路及得到的結(jié)論進(jìn)行相互交流討論，對產(chǎn)生的錯誤和偏差進(jìn)行分析總結(jié)。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和實事求是的科學(xué)精神。

　�。ㄋ模┯伞皩W(xué)科內(nèi)容”向“貼近生活”轉(zhuǎn)變。

　　化學(xué)課程倡導(dǎo)從學(xué)生和社會發(fā)展的需要出發(fā)，發(fā)揮學(xué)科自身的優(yōu)勢，通過化學(xué)實驗，拉近學(xué)生與化學(xué)的距離，讓學(xué)生體驗到知識的實用價值。在這節(jié)課中我讓學(xué)生“口吹石灰水”，實驗中用到雞蛋殼等日常用品，另外還提出對“水能變成油”這種言論的看法。讓學(xué)生明白科學(xué)就在身邊，要相信科學(xué)，會應(yīng)用科學(xué)知識解決實際問題。

　　二、教案

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質(zhì)量守恒定律說課稿01-18

《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)反思10-22

初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》說課稿06-03

教案中班教案09-09

高中教案教案03-05

小班教案小班教案03-10

教案幼兒中班教案02-15

教案06-18